(1932-2014)
கென்னத் வேட் ஒரு பிரிட்டிஷ், வேதியியல் அறிகுர் ஆவார். குர்ஹாம். பல்கலைக்கழகத்தில்.
பணியாற்றியுள்ளார். அவர் போரேன் கொத்துக் திரள் சேர்மங்களின் (9௦௨௨ பெடி. வடிவங்களை கணிக்கும் முறையினை உருவாக்கினார். வேட் உருவாக்கிய விதிகளைப் பயன்படுத்தி, ‘திரன் பிணைப்பிற்கு கிடைக்கக்கூடிய வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான். இரட்டைகளை (551) கணக்கிருவதன் மூலம் போரேன் திரன்களின் வடிவங்களை பகுத்தறியலாம். இவரது பங்களிப்பிற்காக, கென்னத் வேட் அவர்களுக்கு1989. இல் இலண்டன் ராயல் சொசைட்டியின் 118 விருதும் 1990 ஆம் ஆண்டு டில்டன் விருதும் இவருக்கு வழங்கப்பட்டுள்ளது..
ஸவ்ாடம்09ட
-தொகுதி
‘இப்பாடப்பகுதியைக் கற்றறிந்த பின்னர் , ந-ஷாகுதி தனிமங்களின் பண்புகளில்
ந-ஷாகுதி தனிமங்களில்:
முதல். தனிமங்களின் முரண்பட்ட பண்புகளை விளக்குதல்,
போரானின் தயாரிப்புமுறைகள்,பண்புகள்: மற்றும் பயன்களை விவாதித்தல்,
போரான்… மற்றும் அலுமினியம் ஆகியவற்றின் முக்கிய சேர்மங்களின் தயாரிப்பு முறைகளை விவாதித்தல்,
கார்பன் மற்றும் சிலிக்கன் ஆகியவற்றின் முக்கிய சேர்மங்களின் தயாரிப்பு முறைகளை விவாதித்தல், ஆகிய திறன்களை மாணவர்கள் பெற இயலும்.
ணு அ டப! ஹவராடுஞ்௦9ட/
அறிமுகம்:
தனிம விசை சட்டவணையில் இடம்பெற்றுள்ள தனிமங்கள் 5, ஐ, 4 மற்றும் [ என நான்கு தொகுதிகளாக வகைப்படுத்தப்பட்டிருப்பதை நாம் ஏற்கனவே கற்றறிந்தோம். -தொகுதி தனிமங்களின்: பண்புகள் பற்றியும், அவற்றின் முக்கியமான சேர்மங்களைப் பற்றியும் பதினான்றாம் வகுப்பில் கற்றறிந்தோம். 0-தொகுதி தனிமங்களில் தொடங்கி, மற்ற பிற தொகுதிகளில் இடம்பெற்றுள்ள தணிமங்களைப்பற்றி இவ்வாண்டில் கற்றறிவோம்.
ஒரு தனிமத்தின் கடைசி எலக்ட்ரான் ந-ஆர்பிட்டாலில் சான்று நிரம்புளறு உள்ள தனிமங்கள் அடங்கிய தொகுதி ழ-தொகுதி என அழைக்கப்படுகின்றது. இத்தனிமங்கள் நவீன தனிம வரிசை “அட்டவணையில் (3 முதல் 18 ஆம் தொகுதி வரை இடம் பெற்றுள்ளன. மேலும் இத் தொகுதிகளில்: காணப்படும் முதல் தனிமங்கள் முறையே 6, 0,1,0, " மற்றும் 11௨ ஆகியனவாகும். இத்தொகுதியில். இடம்வற்றுள்ள தனிமங்கள் பதைரப்பட்ட பண்புகளை பெற்றுள்ளன, மேலும் அலோகங்கள், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகப் போலிகளும் காணப்படுகின்றன. இந்தத் தொகுதியில். இடம்வற்றுள்ள அலோகத் தனிமங்கள் உலோகத் தனிமங்களைக் காட்டிலும் பல்வேறு வகையான: மாறுபரும் பண்புகளைப் பெற்றுள்ளன. இத்தொகுதி தனிமங்களும், அவற்றின் சேர்மங்களும் நம். அன்றாட வாழ்வில் முக்கிய பங்காற்றுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் இல்லாமல். நாம் உமிர்வாழ்வதலை கற்பனைக்கூட செய்ய இயலாது. மிக அதிகளவில் காணப்படும் அலுமினியம். மற்றும் தன் உலோக கலவைகள், வீட்டு உபயோக பாத்திரங்கள் முதல் விமான பாகங்கள்: ‘வரையிலான பல்வேறு பயன்பாருகளைக் கொண்டுள்ளன. சிலிக்கான் மற்றும் ஜெர்மானியம் போன்ற தனிமங்களின் குறைக்கடத்தும் பண்பானது, நவீன மின்னணுவியல் துறையில் பெரும் புரட்சியை. உண்டாக்கியுள்ளது. இந்த அலகில் 0-9தொகுதி தனிமங்களில் முதல் மூன்று தொகுதிகளான (தொகுதி. 13 முதல் 15 வரை) போரான், கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜன் தொகுதி தனிமங்களின் பண்புகளைப் பற்றி நாம் கற்றறிவோம்.
2.10-தொகுதி தனிமங்களின் பண்புகளில் காணப்படும் பொதுவான போக்கு:
தனிமங்களின் பண்புகள், அவற்றின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு, உருவளவு , அயனியாக்கும் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் கவர்திறன் ஆகியவற்றை பொருத்து அமைகின்றன என்பதை நாம் ஏற்கனவே. குற்றறிந்தோம். இப்பாடப்பகுதியில், பல்வேறு ர-தொகுதி தனிமங்களின் பண்புகளில் காணப்படும் வதுவான போக்கைபற்றி நாம் விவாதிப்போம்.
2.1.1 எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை:
1-தொகுதி தனிமங்கள் ௦4), ஈர! “எனும் வாதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் வற்றுள்ளன. ஒரு. காகுதியிலுள்ள அனைத்து தனிமங்களும்,ஒத்தவெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பைப்பெற்றுள்ளன, ஆனால் (முதன்மைக் குவாண்டம் எண்) மதிப்பில் மட்டும் மாறுபூகின்றன. 18 ஆம் தொகுதி தனிமங்கள் ( மந்த வாயுக்கள்) முழுவதும் நிரம்பிய ற ஆர்பிட்டால்களை பெற்றிருப்பதால், அவைகள் அதிக நிலைப்புத்தன்மையினையும், குறைந்தபட்ச வினைத்திறனையும் கொண்டுள்ளன. 2.தொகுதி தனிமங்கள் மாறுபட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை காட்டுகின்றன, மேலும் அவைகளின் அதிகபட்ச ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையானது தொகுதி ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை) அவற்றின் இணைகிற கூட்டலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கம். நேர் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை மட்டம் வற்றிருக்கக்கூடிய 9 தொகுதி தனிமங்களைப் போல் அல்லாமல் சில 9-தொகுதி தனிமங்கள் எதிர் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளையும் பெற்றுள்ளன. ஹேலன்கள், ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொண்டு, முழுவதும் நிரம்பிய எலக்ட்ரான் அமைப்புடைய ஹேலைர சயனிகளை உருவாக்கும் திறனைப்
ப ஹவராடுஞ்௦9ட/
வெற்றுள்ளன. எனவே ஹேலஜன்களில் -1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை மிகப் பொதுவானதாகம். இதே. போல நிக்டோஜன் மற்றும் சால்கோஜன் தொகுதி தனிமங்களும் எதிர் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைப்.
பெற்றுள்ளன. தன் மதிப்பீடு: 18 வது ஷொகுதி தனிமங்கள் மந்த வாயுக்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. ஏன்? 18 வது, ஷாகுதி தனிமங்களின் வாதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பை எழுதுக. அட்டவணை 2.1 :-தாகுதி தனிமங்களின் பொதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள். தொகுதியின் டன்கள்) உடராடன்கன் | நகப் | சாம்கோன்கள் | ஹேகதன்கள் ப வயர் வாதுவான எலக்ட்ரான் | ஈலிற! | ஈன்ற? | ஈன்ற பணை 2 அட்ட அமைப்பு “அதிகபட்ச ஆக்ஸிஜனேற்ற. நிலை தொகுதி | 43 ம க ் த. ஆக்ஸிஜனேற்ற. நிலை, மீற ஆச்தைனேற்ற 1 | அம் ஒரு | வது ர நிலைகள். ்
2:12 உலோகப் பண்பு:
ஒரு தனிமம் எலக்ட்ரான்களை இழந்து அதன் நேரயனிகளை உருவாக்கும் திறனானது அத்தனிமத்தின் நேர்மின் தன்மை அல்லது உலோகத் தன்மை என அறியப்படுகிறது. இந்தப் பண்பானது அயனியாக்கும் ஆற்றலைப் பாருத்தமைகிறது. பொதுவாக ஒரு ஷாகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பு குறைகிறது. இதனால் உலோகப்பண்பு அதிகரிக்கிறது.
தொகுதியில் இடது புறத்தின் கீழப்பகுதியிலுள்ள தனிமங்கள் உலோகங்களாகவும் ஆனால் வலது புறத்தின் மேற்பகுதியிலுள்ள தனிமங்கள் அலோகங்களாகவும் காணப்படுகின்றன. 13. ஆம் தொகுதியில் முதல் தனிமமான போரான் தவிர்த்த மற்ற தனிமங்கள் உலோகப் பண்புகளைப் வற்றுள்ளன. போரான் மட்டும் உலோகங்களுக்கும் அலோகங்களுக்கும் இடைப்பட்ட பண்புகளைப் வெற்றுள்ள ஒரு உலோகப் போலியாகும். போரானின் அணு ஆரம் மிகச் சிறியது மேலும் இது, அதிக அணுக்கரு மின்சுமையைக் கொண்டுள்ளது. இவைகளே போறானின் அலோகப்பண்பிற்கு காரணமாக அமைகின்றன. அருத்தடுத்த தொகுதிகளில் அலோகப்பண்பு அதிகரிக்கிறது. தொகுதி 14. இல் உள்ள கார்பன் அலோகம், சிலிக்கான் மற்றும் 9ஜர்மானியம் ஆகியன உலோகப்போலிகளாகும். தொகுதி 15 இல் உள்ள நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் ஆகியன அலோகங்கள், ஆர்சனிக் மற்றும் ஆன்டிமனி
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
படம் 210-தொகுதி தனிமங்களின் அயனியாக்கும் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் கவர்திறன் மற்றும் உலோகப்பண்பு
ஆகியன உலோகப் போலிகள். தொகுதி 16 இல் உள்ள ஆக்ஸிஜன் , சல்பர் மற்றும் செலினியம்: ஆகியன அலோகங்கள், டல்லூரியம் ஒரு உலோகப் போலியாகும், 17 மற்றும் 19 ஆம் ஷாகுதியைச் சார்ந்த அனைத்து தனிமங்களும் அலோகங்களாகும். 2.1.3 அயனியாக்கும் என்தால்பி:
ஒரு ஷாகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது தனிமங்களின் அணு ஆரம் அதிகரிப்பதன் காரணமாக அவற்றின் அயனியாக்கும் என்தால்பி தொடர்ந்து குறைகிறது எனவே உலோகத் தன்மை. அதிகரிக்கின்றது. என்பதை நாம் ஏற்கனவே கற்றறிந்தோம். இத்தகைய வாதுவான போக்கிலிருந்து, 0.தொகுதி தனிமங்கள் சிறிதளவு விலகலடைகின்றன. 13ஆம் தொகுதியில் போரானிலிருந்து அலுமினியத்திற்கு செல்லும்போது எதிர்பார்த்தடடியே அயனியாக்கும் என்தால்பி குறைகிறது. ஆனால், அலுமினியத்திலிருந்து தாலியம் வரை மிகக் குறைந்தளவே மாறுபடுகின்றன மற்றும் 9. எலக்ட்ரான்களைவிட குறைந்த திரைமறைவு விளைவுகொண்ட மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதே. இதற்குக் காரணம். இதன் விளைவாக, இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் மீதான செயலுறு அணுக்கரு. மின்சுமை அதிகரிக்கிறது. இதே போக்கு 14ஆம் தொகுதியிலும் கண்டறியப்பட்டள்ளது. எஞ்சியுள்ள. ஷொகுதிகள் (18 முதல் 18வறை) பொதுவான போக்கை பின்பற்றுகின்றன. இந்த தொகுதிகளில். மேலிருந்து கீழாக ஊல்லச் செல்ல அயனியாக்கும் என்தால்பி மதிப்புகள் குறைகின்றன. இங்கு, 4. மற்றும் [எலக்ட்ரான்களின் குறைந்த திரை மறைவு விளைவானது, கூடுதலாக சேர்க்கப்பட்ட 1. எலக்ட்ரான்களின் திரை மறைவுவிளைவு அதிகரிப்பினால் ஈருமெய்யப்பருகிறது. எதிர்பார்த்ததைய்.
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
போலவே, ஷாடர்ந்து வரம் தொகுதிகளிலுள்ள தனிமங்களின் அயனியாக்கும் என்தால்பி மதிப்புகள் முந்தைய ஷாகுதி தனிமங்களைவிட அதிகமாக உள்ளன.
2:14 எலக்ட்ரான் கவர்திறன்:
19 ஆம் ஷாகுதியில் மேலிருந்து கீழாக ஊல்லும்போது, எலக்ட்ரான் கவர்திறன் மதிப்புகளானது. ‘போரானிலிருந்து அலுமினியத்திற்கு முதலில் குறைந்து பின்னர் காலியத்திற்கு சற்றே அதிகரிக்கிறது. அதன் பின்னர் குறிப்பிடத்தகுந்த மாற்றம் ஏதுமில்லை. 14 ஆம் தொகுதியிலும் இதே போக்கு காணப்படுகிறது. மற்ற தொகுதிகளில், நாம் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது எலக்ட்ரான் கவர்திறன்’ மதிப்புகள் குறைகின்றன. இத்தகைய போக்கினை அவற்றின் அணு ஆரங்களுடன் தொடர்புபடுத்த இயலும்.
215 முதல் தனிமங்களின் முரண்பட்ட பண்புகள்:
ந-ஷொகுதி தனிமங்களில், ஒவ்வவாரு தொகுதியிலும் உள்ள முதல் தனிமமானது, அத்தாகுகியிலுள்ள மற்ற தனிமங்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. இத்தகைய முரண்பட்ட பண்புகளுக்கு பின்வரும் காரணிகள் காரணமாக அமைகின்றன.
-
முதல் தனிமத்தின் சிறிய உருவளவு
-
அதிக அயனியாக்கும் என்தால்பி மற்றும் எலக்ட்ரான் கவர் திறன்:
-
இணைதிறன் கூட்டில் ம ஆர்பிட்டால்கள் இல்லாதிருத்தல்
13 ஆம் ஷாகுதியின் முதல் தனிமமான போரான் ஒரு உலோக போலியாகும். ஆனால் மற்ற தனிமங்கள் வினைதிறன் மிக்க உலோகங்களாகும். மேலும் போரான் ஆனது 14 ஆம் தொகுதியைச்: சார்ந்த சிலிக்காணுடன் மூலைவிட்ட தொடர்பை பெற்றுள்ளது. போரான் மற்றும் சிலிக்கானின் ஆக்சைருகள் அவற்றின் அமிலப்பண்பில் ஒத்துள்ளன. இவை இரண்டும் எளிதில் நீராற்பகுப்படையும் சகப்பிணைப்பு ஹைட்ரைடகளை உருவாக்குகின்றன. இதே போல போரான் ட்ரைபுளுரைடைத் தன்ர, இவ்விரு தனிமங்களின் ஹேலைரகளும் எளிதில் நீராற்பகுப்படைகின்றன.
14 ஆம் ஷாகுதியில், முதல் தனிமமான கார்பன் ஒரு அலோகமாகும்.அதேசமயம்,மற்ற தனிமங்கள். உலோக போலிகளாகவோ (சிலிக்கான் & ஜெர்மானியம்) அல்லது உலோகங்களாகவோ (ன்&லட்) உள்ளன. கார்பன் அணுவானது அது இடம்வெற்றுள்ள தொகுதியிலுள்ள மற்ற தனிமங்களைப் போலல்லாமல், 0-0, 0-0. போன்ற பல்பிணைப்புகளை உருவாக்கும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது. கார்பன் அணுவானது மற்றொரு கார்பன் அணுவுடனோ அல்லது மற்ற அணுக்களுடனோ நீண்ட சங்கிலித்ஷாடர் சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறனைப்பெற்றுள்ளது. இப்பண்பு சங்கிலித்தொடராக்கம் என அறியப்படுகிறது. தொகுதியில்கீழாக செல்லும்போது சங்கிலித்தொடராக்கத் திறன் குறிப்பிடத்தகுந்க அளவில் குறைகிறது. (:-5ஃ0-50:110.
15 ஆம் தொகுதியிலும், முதல் தனிமமான நைட்ரஜனானது. அத்தொகுதியிலுள்ள மற்ற. தனிமங்களிலிருந்து வேறுபருகிறது. கார்பனைப் போன்றே நைட்ரஜன் அணுவும் பல்பிணைப்புகளை உருவாக்கும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது (1-1, 0-3, 4-0 போன்றவை.) தொகுதியிலுள்ள மற்ற. ‘தனிமங்களைப் போல அல்லாமல் நைட்ரஜன் ஒரு டையாகாந்த்தன்மை கொண்ட வாயுவாகும்.
16ஆம் தொகுதியிலும் முதல் தனிமமான ஆக்ஸிஜனும் ஈரணு மூலக்கூறாக வாயு நிலையில்: காணப்படுகிறது. அது அதிக எலக்ட்ரான் கவர்திறன் தன்மையைக் கொண்டிருப்பதால் ஹைட்ரஜன்: மிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது.
1 ஆம் ாகுதியின் முதல் தனிமமான புளூறின் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான் குவர்திறன் கொண்ட தணிமமாகும், தொகுதியிலுள்ள மற்ற தனிமங்களுடன் ஒப்பிரும்போது இது முற்றிலும் வேறுபட்ட
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
பண்புகளைப் பெற்றுள்ளது. ஆக்ஸிஜனைப் போலவே புளுரினும் ஹைப்ரதன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறதுபுளூரின் -1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை மட்ருமே காட்டுகிறது, ஆனால் மற்ற. ஹேலஜன்கள் -| நிலையுடன் 41,/3 45 மற்றும் -7 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளையும் காட்டுகின்றன. புளுரின் வலிமை மிக்க ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றக் காரணியாகும், மேலும் ஹேலஜன்களில் புளுரின்’ மிகஅதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமமாகும்.
2.1.6 மந்த இணை விளைவு:
தனிமங்களின் இணைைதிறக் கூட்டலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கேற்ப கார மற்றும் கார மண் உலோகங்கள் முறையே -1 மற்றும் -3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை கொண்மருக்கும் என்பதை நாம் ஏற்கனவே சுற்றறிந்தோம். இதேபோல, 0-ஷாகதி தனிமங்களும், தங்களின் இணைதிற கூட்மலுள்ள அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணனிக்கைக்கேற்ப வெவ்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைப். (தொகுதி ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை) பெற்றுள்ளன. மேலும், அவை மாறுபட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளையும் காட்டுகின்றன. 13 முதல் 16 வரையிலான தொகுதிகளிலுள்ள, இடைநிலைத்: தணிமங்களைத் தொடர்ந்து வரும் கனமான தனிமங்களைப் பொறுத்தவரையில், அதன் தொகுதி ஆக்ஸினஜேற்ற நிலையைவிட இரண்டு குறைவான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளே அதிக நிலைப்பு் தன்மைக் கொண்டைவைகளாக உள்ளன. மேலும் இவைகள் அதன் தொகுதி ஆக்ஸினதேற்ற எண்ணைப் பெறுவதில் வழக்கமான நிலை காணப்படுவதில்லை. 13 ஆம் தொகுதி தனிமங்களைப். வருத்த வரையில், போரானிலிருந்து கனமான தனிமங்களை நோக்கி நாம் கீழே செல்லும்போது, ௦3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைக்கு மாறாக *1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை ஏற்கும் தன்மை அதிகரித்துக் கொண்டே செல்கிறது. எரத்துக்காட்டாகு, 41” அயணியானது 41! அயணியைக் காட்டிலும் அதிக. நிலைப்புத்தன்மை கொண்டது. ஆனால் 11!‘அயனி 11"அயனியைக் காப்டலும் அதிக நிலைப்புத்தன்மை. கொண்டுள்ளது. அலுமினியம் (11) குளோரைு அதிக நிலைப்புத் தன்மை கொண்டது, அதேநேரத்தில். தாலியம் (11) குளோரை௫ு நிலைப்புத் தன்மையற்றது, மேலும் இது தாலியம் (1) குளோரை௫ு மற்றும் “குளோரின் வாயுவாக விகிதச் சிதைவடைகிறது. தாலியத்தில், 7 எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படாமல், 1. எலக்ட்ரான்கள் மட்டும் இழக்கப்பருவதால் உருவாகும் குறைந்தபட்ச ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையே அதிக: நிலைப்புத்தன்மை கொண்டது என்பதை இது காட்டுகிறது. அதாவது, இடைநிலைத் தனிமங்களைக்: தொடர்ந்து வரும் கனமான தனிமங்களில் உள்ள ெளிக்கூட்டு £ எலக்ட்ரான்கள் மந்தத் தன்மை: கொண்டவைகளாக உள்ளன மேலும் பிணைப்பில் பங்கெருக்க இயல்பாக முனைவதில்லை. இந்த. விளைவு மந்த௲ணைவிளைவு என அறியப்படுகிறது. 14 , 15 மற்றும் 16 ஆம் தொகுதிகளிலும் இதே “விளைவு காணப்படுகிறது.
2.1.7 )-தொகுதி தனிமங்களில் புறவேற்றுமை வடிவத்துவம்: சில தனிமங்கள் ஒரே இயற் நிலைமையில், ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட படிக அல்லது மூலக்கூறு “வடிவங்களில் காணப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனானது வைரமாகவும் கிராஃபைட்டாகவம். காணப்படுகிறது. இந்நிகழ்வானது புறவேற்றுமை வடிவத்துவம் அல்லது அல்லோட்ரோிசம் ‘என்றழைக்கப்பருகிறது. (கிரேக்க மொழியில் ‘1௦’ என்பது ‘மற்றொரு’ எனவும் 1-0 என்பது ‘மாற்றம்’ எனவும் பொருள்படும் சொற்களாகும்) மேலும் இத்தகைய செவ்வேறு வடிவங்கள் புறவேற்றுமை “வடிவங்கள் எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன. பல 0-தொகுதி தனிமங்கள் புறவேற்றுமை வடிவத்துவத்தை காட்டுகின்றன. சில பொதுவான புறவேற்றுமை வடிவங்கள் கீழே அட்டவணைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
அட்டவணை 2.3 :9-தொகுதி தனிமங்களின் சில பொதுவான புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
படக விற்ற போரான், ட. சாய்சதர அறுமுக போரான், - சாப்சத|
போன். ‘அறுமுகபேறான், 9: சங்கத்து சாய்சதர போரான், ௨. நான்முக போறான், 8- நான்முக போரான்.
கார்பன். (வைரம், கிராஃபைட் கிராஃபின்,ஃபல்லரன், கார்பன் நுண்குழாய்கள்.
சலக்கான்.. க வடிவமற்ற ிலிக்கான்,படிக சிலிக்கான்.
ஷீமானியம். [உடஷர்மானியம்,$தர்மானியம்.
டன் சாம்பல் நிற டன், வண்ணிற டன், சா்சதர டன், சிக்மாடின் (ஸ். | வெண்பாஸ்பரஸ்,சிவப்புபாஸ்பரஸ்,கருஞ்சிவப்ப பாஸ்பரஸ், ஊதா நிற பாஸ்பரஸ்,
தன் கருமை நிற பாஸ்பரஸ்.
ஆர்சனிக். மஞ்சள் ஆர்சனிக் சாம்பல் நிரஆர்சனிக்கேருமை நிற ஆர்சனிக்,
ஆன்டிமனி | நீலம் கலந்த வன்ரணரிநஆண்டிமணி,மஞ்சள் ஆன்மிமனி, கருமை நிற ஆன்டிமனி
ஆக்ஸிநன்.. |டைஆக்ஸிஜன் ஒசோன்:
‘சாய்சதுரகந்தகம், ஒற்றைச்சரிவு கந்தகம்
‘சிவப்புசலினியம், சாம்பல் நிறசலினியம், கருமை நிறச்சலினியம், ஒற்றைச்சரிவு வலினியம் ‘திவப்பசனி
டல்லூரியம் [படிக வடிவமற்ற டெல்லூரியம் & படிக டல்லூரியம்
2.2 தொகுதி 13 (போரான் தொகுதி) தனிமங்கள்: 221 வளம்:
போரான் , பொதுவாக போரேட்டுகளாக காணப்படுகிறது. அதன் முக்கிய தாதுக்கள் போராக்ஸ் - 04_ [90,010 1811,0மற்றும் ஷர்னைட் -11ட (8,0,(011)/]211,0 ஆகியனவாகும். அலுமினியம். மிக அதிகளவில் காணப்படும் உலோகமாகும், இது ஆக்சைருகளாகவும், அலுமினோசிலிக்கேட். பாறைகளிலும் காணப்பருகிறது. அலுமினியத்தின் முதன்மையான தாதுவான பாக்சைட் (4),0,211,0) லிருந்து அலுமினியம் வணிக நீதியாக பிரித்தெுக்கப்படுகிறது. இந்த தொகுதியின் மற்ற தனிமங்கள் மிகக்குறைந்த அளவிலேயே கிடைக்கின்றன. க 1 மற்றும் 11 போன்ற மற்ற தனிமங்கள் அவற்றின் சல்பைருகளாக கிடைக்கின்றன. 2.2.2 இயற் பண்புகள்:
13 ஆம் ஷாகுதித் தனிமங்களின் சில இயற் பண்புகள் கீழே கட்டவணைப்படத்தப்பட்டுள்ளன.
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
“அட்டவனை 2.3 13 ஆம் தொகுதித் தனிமங்களின் சில இயற் பண்புகள்:
2906இல் இயற். | திண்மம் [திண்மம் [திண்மம் [திண்மம் | திண்மம் நிலைமை. அணுஎண் 5 13. மே 49 ப் குசோபோ்புகள். ந எது ட ட் ப அணுநிறை (௨௭௦01! ண்ட் 1081. 2698 2 புக | 2043 எலக்ட்ரான் அமைப்பு ஜப வல்ல | (413442 | (61441௨ | 06147 (படர 93! வ் ஜட வன அணுவூம்(4) 152 180 187 193 106 கடர்த்தி மையை | 234 பம 391 7:31 1180 உருகுநிலை) | 2350 935 30276 109 நர கொதிநிலை) | 4273. 2792 2502 2300. 1746 2.23 போரானின் வேதிப் பண்புகள்:
இந்தத் தொகுதியிலுள்ள ஒரே அலோகம் போரான் மட்டுமே, மேலும் இது வினைதிறன் குறைந்தது. எனினும், உயர் வெப்பநிலைகளில் போரான் அதிக வினைத்திறனைக் காட்டுகிறது. போரானின்: பெரும்பாலான சேர்மங்கள் எலக்ட்ரான் குறைச் சேர்மங்களாகும், போரானின் சிறிய உருவளவு, உயர் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மற்றும் கார்பன், ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றை ஒத்த எலக்ட்ரான் கவர்திறன் மதிப்பு ஆகிய காரணங்களால் வழக்கத்திற்கு மாறான புதிய வகை சகப்பிணைப்புகளை: உருவாக்குகின்றன. உலோக போரைரகள் உருவாதல்:
கார உலோகங்களைத் தவிர மற்ற பெரும்பாலான உலோகங்கள் 1/8, (மதிப்பு1| வரையிலும், 9 மதிப்பு ௬ அல்லது அதற்கும் அதிகமாக இருக்கும்) எனும் பொதுவாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ‘போரைருகளை உருவாக்குகின்றன. போரான் உடன் உலோகங்களின் நேரடி இணைதல்:
மடம் 13008) ரர,
போரான் ட்ரைஹேலைருகளின் ஒடுக்கம்: ஹைட்ரஜன் உதவியுடன், உலோகத்தை கொண்டு போரான் ட்ரைகுளோரைடை இருக்கும்போது, உலோக போரை௫கள் கிடைக்கின்றன. 200) வடக று வய
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
ஹைட்ரைருகள் உருவாதல்:
போரான் நேரடியாக ஹைட்ரஜனுடன் வினை புரிவதில்லை, எனினும் போரேன்கள் (9௭) எனும் புதுவகை ஹைட்ரைடகளை உருவாக்குகிறது. டைபோரேன்- 8.11, ஒரு எளிய போரேன். ஆகும். டைபோரேனிலிருந்து மற்ற உயர் போரேன்களை உருவாக்க இயலும். வாயநிலையிலுள்ள. ‘போரான்ட்ரைபுளுரைடை, 15015 8ெப்பநிலையில்,சோடியம் ஹைட்ரைருடன் வினைப்பருத்தும்போது, டைபோரேன். கிடைக்கிறது. அதைத் தொடர்ந்து நிகழும் வெப்பச்சிதைவை தருக்கும்வாருட்டி ‘டைபோரேன் விளையபொருளானது உடனடியாக நீக்கப்படுகிறது.
கெ டவ ) வுய வம
‘போரான் ட்ரைஹேலைரூகள் உருவாதல்: போரான், உயர் வெப்பநிலைகளில் ஹேலஜன்களுடன் இணைந்து போரான். ட்ரைஹேலைரகளை உருவாக்குகிறது. மேடை ஜட
‘போரான் நைட்ரைரு உருவாதல்: (போரான், உயர் வெப்பநிலைகளில் டைநைட்ரஜணுடன் எறிந்து போரான் நைட்ரைடை. உருவாக்குகிறது. ஜ்ஷ்டட ஹெ
ஆக்சைருகள் உருவாதல்:
ஏறத்தாழ 900% எவப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜணுடன் விணைப்பருத்தும்போது போரான், அதண். கக்லைடை உருவாக்குக.
மட அபு ஐ,
அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினை:
ஹேலோ அமிலங்களுடன் போரான் வினைபுரிவதில்லை. எனினும், சல்ஃபியூரிக் அமிலம்: மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணிகளுடன் வினைப்பட்டு போரிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.
கண0, -__. ஐ௦, 490,
நடவு, மற0 310,
போரான் , உருகிய சோடியம் ஹைநட்ராக்சைருடன் வினைப்பட்டு சோடியம் போரேட்டைத்: தருகிறது. மடவ? ஐட௰௦ ௮
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
போரானின் பயன்கள்:
1 போரான், நியுட்ரான்களைக் உறிஞ்சும் திறனைப் பெற்றுள்ளதால் அதன் ‘18, ஐசோடோப்பானது, அணு உலைகளில் மட்ருப்படுத்தியாக பயன்பருகிறது.
- படிகவடிவமற்ற போரான் - ராக்கெட் எறிவாருள் எரியூட்டியாக பயன்பருகிறது.
‘போரான், தாவர சல் சுவறின் முக்கிய பகுதிப் வாருளாக உள்ளது.
-
போரான் சேர்மங்கள் பல்வேறுபயன்பாடுகளை வற்றுள்ளன. எடத்துக்காட்டாக, கண் மருந்துகள், புரைதடப்பான்கள், சலவைத் தூள் ஆகியவற்றில் போரிக் அமிலம் மற்றும் போராக்ஸ் உள்ளன. ‘பைரக்ஸ் கண்ணாடி தயாரிப்பில் போரிக் அமிலம் பயன்பருகிறது.
-
போராக்ஸ் [34 2,0,101,01. தயாரித்தல்:
போராக்ஸ் என்பது டெட்ராபோரிக் அமிலத்தின் சோடிய உப்பாகும், இது கோலிமனைட் தாதுவை, சோடியம் கார்பனேட் கரைசலுடன் கொதிக்க வைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.
2090, “3300-1804” வர0, 450004 0ம்,
போராக்ஸ், வொதுவாக 38,8,0,1011,0 என குறிப்பிடப்படுகிறது. ஆனால், இது நான்கு, அலகுகளை [1,0,(011)/!” ஷாண்டுள்ளது இந்த வடிவமானது பட்டக வடிவம் (ரஸா 9) என அறியப்படுகிறது அணிகலன் அல்லது எண்முகி வடிவ பேறாக்ஸ் (14,,0,511/0) மற்றும் போராக்ஸ். கண்ணாடி (14. ],0.) என மேலும் இரண்டு வடிவங்களில் போராக்ஸ் காணப்படுகிறது. பண்புகள்:
போராக்ஸ் காரத்தன்மை கொண்டது, மேலும் அதன் வந்நர்க் கரைசல் சிதைந்து போரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை தருவதால் காரத்தன்மை கொண்டது.
320, 47100. ப1ற0 2௯01 இதை வெப்பப்படுத்தம்போது ஒளிபுகும் போராக்ஸ் மணிகள் உருவாகின்றன. ்
கேர0 000 “அத 1820) “௮4. வ௮0::%0,
போராக்ஸ், அமிலங்களுடன் வினைப்பட்டி சிறிதளவே கரையும் போரிக் அமிலத்தை தருகிறது. 300, அ2வடி௦ ட 120 2001
3380, 4890 4580 —__” 100-020,
இதை சும்மோனியம் குளோரை௫ுடன் விணைப்படத்தும்போது போரான் நைட்ரைடை உருவாக்குகிறது. றி0, வயம் ப்ப 1௦441௦ போராக்ஸின் பயன்கள்: 1 நிறமுள்ள உலோக அயனிகளை கண்டறிவதில் போராக்ஸ் பயன்படுகிறது. 2. இது, கண்: கண்னனாடி, போரோசிலிக்கேட் கண்ணாடி, எனாமல், மற்றும் பளபளப்பான மண்பாண்டங்கள் தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது. 3. இது உலோகவியலில் இளக்கியாகப் பயன்படுகிறது 4. உணவுபதப்பரத்தியாகவும் செயலாற்றும் தன்மையுடையது.
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
- போரிக் அமிலம் [11,80,அல்லது 8(011)/) தயாரித்தல்: போராக்ஸ்மற்றும் கோலிமனைட் ஆகியவற்றிலிருந்து போரிக் அமிலத்தை பிறித்தருக்க இயலும் 3௨80, 1180 580 — பூ60 1120,
ஷேோ0, 0700480200) 4 ௭120,
பண்புகள்: போரிக் அமிலமானது நிறமற்ற ஒளிபுகும் படிகமாகும். இது ஒரு வலிமை குறைந்த ஒருகாரத்துவ அமிலம். மேலும் இது புரோட்டானை வழங்குவதற்கு பதிலாக ஹைட்ராச்ஸில் அயனியை: ஏற்றுக்கொள்கிறது. 8000), 421௦-௮ 1.04 ம000) இது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடூடன் வினைபட்டு சோடியம் மெட்டாபோரேட் மற்றும் சோடியம் உட்ராபோரேட்டை உருவாக்குகிறது. 11,280 00௭ ம வம௦ ௮10
41௦ 2௨௦௭ ௧ ஒர 0710.
வெப்பத்தின் விளைவு: போரிக் அமிலத்தை வெவப்பப்படுத்தும்போது, 3731 எவப்பநிலையில் மெட்டா போரிக் அமிலத்தையம், 4134: வெப்பநிலையில் உடட்ரா போரிக் அமிலத்தையம் தருகிறது. சஞ்டட்ட நிலைக்கு வெப்பப்படத்தும்போது கண்ணாடி போன்ற போரிக் நீறிலியை உருவாக்குகிறது. ற, 29%) எற பாம.
எறி உ ரி28 எந
110, அட 2.௦ ௭1௦
அம்மோனியாவுடன் வினை:
அம்மோனியா முன்னிலையில் யூரியா உடன் போரிக் அமிலத்தை சேர்த்து 800 - 1200 6 வெப்பநிலையில் உருக்கும்போது போரான் நைட்ரைரு கிடைக்கிறது.
- வு 4 ஐயா.
எத்தில்போரேட் ஆய்வு:
அடர் கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் போரிக் அமிலம் அல்லது போரேட் உப்பை எத்தில் ஆல்கஹாலுடன் வெப்பப்படத்தும்போது ட்றைஎத்தில்போரேட் எனும் எஸ்டர் உருவாகிறது. இந்த. எஸ்டரின் ஆவி பச்சை நிற சடருடன் எரிகிறது, மேலும் இது போரேட்டை கண்டறிய பயன்படும் ஒரு. வினையாகும்.
1120 -30110ம ௮௭” ந00ட 2310௦ 80, 30/1 20 இதம்
குறிப்பு ட்ரைஷல்கைல் போரேட் ஆனது டெட்ரா ஹைட்ரோ ஃபியூராணில் கரைந்த சோடியம்: ‘ஹைட்ரை௫ுடன் வினைப்பட்ு 3[311(019)] எனும் அணைவுச் சேர்மத்தை தருகிறது. இது வலிமை மிகுந்த ஒருக்கும் காரணியாக செயல்படுகிறது.
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
போரான் ட்ரைபுளுரைரு உருவாதல்: போரிக் அமிலமானது அடர் கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் கால்சியம் புளுரைருடன் ‘வினைப்பட்டு போரான் ட்ரைபுளுரைடைத் தருகிறது. 308-310 428000) 3000 4208 -௭1,௦
போரிக் அமிலத்தை, சோடா சாம்பலுடன் வெப்பப்படுத்தும்போது போராக்ஸ் உருவாகிறது. 300,090) வூற.0, 200-610
போரிக் அமிலத்தின் அமைப்பு: போரிக் சுமிலமானது, இருபரிமாண குக்கு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. “இது [301-அலகை கொண்டுள்ளது. இந்த 2 அலகுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் படம் . ய் 3 இல் காப்டயுள்ளவாறு ஒன்றுடன் ஒன்று எவ 1 ॥
பிணைக்கப்பட்டிள்ளன.
போரிக் அமிலத்தின் பயன்கள்:
-
பளபளப்பான மண்பாண்டங்கள், எனாமல், 0. ர மற்றும் நிறமிகள் தயாரித்தலில் போரிக். வறு நூ எட அமிலம் பயன்பருகிறது. ு ம் |
-
இது புரைதடிப்பானாகவும், கண் நர படட ப. படம மருந்தாகவும் பயன்படுகிறது. ௦: ௦ 5௦: [0
-
இது. உணவு பாதுகாப்பானாகவும். ர் ட 1 பயன்பருகிறது.
படம் 2.2 போரிக் அமிலத்தின் அமைப்பு 2.26 டைபோரேன். தயாரித்தல்:
உலோக ஹைட்ரைடை போரானுடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் டைபோரேனை தயாரிக்க. முடியும். இந்த முறையானது தொழிற்சாலை தயாரிப்பிற்காக பயன்பருத்தப்படுகிறது.
அயோடினை, டைக்லைமில் கரைந்துள்ள சோடியம் போரோஹைட்ரைடடன். ‘வினைப்படத்துவதன் மூலமாகவும் சிறிதளவு டைபோரேனை தயாரிக்க முடியும்.
ஜட ட வா அவயவம்
ஸக்னீஷியம் போரைடை 1101 உடன் வெப்பப்படூத்தும்போது எளிதில் ஆவியாகும் போரேன்கள்.
பெறப்படுகின்றன. போ, 120—–? வடம றற, எட நர டட பவ
பண்புகள்:
போரேன்கள் நிறமற்ற, டையா காந்தத் தன்மை கொண்ட சேர்மங்களாகும். இவை குறைந்த: வெப்ப நிலைப்புத்தன்மை உடையவைகளாகும். அறை வெப்பநிலையில், டைபோரேன் நறுமணம்: மிக்க, மிகவும் நச்சுத் தன்மை கொண்ட வாயுவாகும், மேலும் இது அதிக வினைத் திறன் கொண்டது.
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
‘இது உயர் வெப்பறிலைகளில், ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியேற்றி உயர் போரேன்களை தருகின்றது.
வ னக்ட ஐரு அட கஸ் 21
யு டு நய பம டண றது
எற “டு ஏற்பன,
1091, ஐய றம அயா, நவ, ட நம
டைபோரேன், நீர் மற்றும் காரங்களுடன் வினைப்பட்டு முறையே போரிக் அமிலம் மற்றம் ட்டா போரேட்டிகளை தருகின்றது. உய ணி றய 88, 42௯01 ௮10௦? ஐ00௦ ண,
காற்றுடன் வினை: அறை வெஃ்பிலையில், தூய நிலையிலுள்ள டைபோரேன் காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனுடன்: ‘வினைபரிவதில்லை. ஆனால் மாசு கலந்த நிலையில் அதிகளவு வெப்பத்தை உமிழ்ந்து 1,0,ஐ உருவாக்குகிறது. 89-30) 90 1௦ எட் ‘டைபோரேன் , மெத்தில் ஆல்கஹாலுடன் வினைப்பட்ட ட்ரைஷத்தில் போரேட்டை தருகிறது. நர 400)” ஐம்ப, ஹைட்ரோபோரேனேற்றம்: அறை வெப்பநிலையில், ஈதர் ஊடகத்தில், ஆல்கீன்கள் மற்றும் ஆல்கைன்களுடன் போரேன்: சேர்க்கை (பி). வினைக்கு உட்பருகிறது. இல்வினை ஹைட்ரோபோரோனேற்றம். ‘என்றழைக்கப்பருகிறது. தொகுப்பு கரிமவேதியியலில், குறிப்பாக எதிர் மார்கோனிகாவ் சேர்க்கை “வினைகளில் இது அதிகளவில் பயன்பருகிறது. ந ணனுடிமட டட புவுட்
அயனி ஹைட்ரைருகளுடன் வினை: உலோக ஹைட்ரை௫ுகளுடன் வினைப்பட்டு உலோக போரோ ஹைட்ரைரகளை தருகிறது. உய, பம 8 ப வறு
ஓ ஹவராடுஞ்௦9ட/
அம்மோனியாவுடன் வினை: குறைந்த வெப்பநிலைகளில், டைபோரேன், அதிகளவு அம்மோனியாவுடன் வினைபட்டு,
‘டைபோரேன் டை௫ம்மோனேட் உருவாகிறது. ஆனால் உயர் வெப்பநிலைகளில்:
‘வெப்பப்பருத்தும்போது, இது போரசோல் எனும் சேர்மத்தை தருகிறது.
38, வர - 428 ” 3௬ ௭ ஐரடு (ஸ 3[ந௭ரரா) 1 நார்
நர அடி அவ்வகை
‘டைபோரேன் வடிவமைப்பு:
டைபோரேனில், இரண்ட 11, அலகுகள் இரண்ட, ஹைட்ரஜன்… பாலங்களால். பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே. “இது எட்ட 1-1 பிணைப்புகளைக்,
கொண்டுள்ளது… எனினும், டைபோரேன் 12 இணைைதிற எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே. கொண்டுள்ளது. இவை
இயல்பான சகப்பிணைப்பிற்கு போதுமானதாக இல்லை. இதில். காணப்படும் நான்கு முனைய ((சாரப்) 8:11 பிணைப்புகள் இயல்பான சகப்பிணைப்புகளாகும் (இரு மைய - இரு எலக்ட்ரான் பிணைப்பு அல்லது 2௦-36 பிணைப்பு, எஞ்சியுள்ள நான்கு எலக்ட்ரான்கள் பால பிணைப்புகளுக்கு (84ம் டர்டி பயண்பருத்திக்கொள்ளப்பட வேண்டும். அதாவது, இரண்டு மூன்று மைய 8.11: பிணைப்புகள் ஒல்வான்றும் இரண்ட எலக்்ரான்களை பயன்படுத்திக்கொள்கின்றன எனவே இவைமூன்றுமைய இருஎலக்ட்ரான்(3-2௦)பிணைப்புகளாகும். படம் 2.3 இல் காட்டியுள்ளவாறு பிணைப்புப் பாலங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரே களத்தில். அமைகின்றன. டைபோரேனில், போரான் அணுவானது ஷ’ இனக்கலப்பிலுள்ளது. நான்கு ஏ “இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்களில் மூன்று ஆர்பிட்டால்கள் ஒற்றை எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன, நான்காம் ஆர்பிட்டால் காலியாக உள்ளது. ஒவ்வாரு போரான் அணுவிலிருந்தும்.இரண்டு பாதி நிரம்பிய இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்கள், இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் 15 ஆர்பிட்டால்க ‘மேற்வொருந்தி நான்கு 2-2 முனைய பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இந்நிலையில் இவ்வாரு போரான் அணுவிலும் ஒரு காலி ஆர்பிட்பாலும், ஒரு பாதி நிரம்பிய இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலும் காணப்பருகின்றன. ஒரு போரான் அணுவின் பாதி நிரம்பிய இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலும், மற்ஹாரு போரான் அணுவின் காலியாக உள்ள இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலும், ஹைட்ரகன். அணுவின் பாதி நிரம்பிய 1, ஆர்பிட்டாலும் ஒன்றோடோன்று மேற்பொருந்துவதால் 8-11-3 பிணைப்பு (மூமைய-இரு எலக்ட்ரான் பிணைப்பு) உருவாகிறது. ஹவராடுஞ்௦9ட/
‘டைபோரேனின் பயன்கள்: 1 உத்திகளில், உயர் ஆற்றல் எரிபொருளாக டைபோரேன் பயன்படுகிறது. 2. இது கரிம வேதியியலில் ஒக்கும் காரணியாக பயன்பரூகிறது. ௨. இது உலோகங்களை ஒட்டவைக்கும் சுடரில் (மலய மானி) பயன்படுகிறது. 227 போரான் ட்ரைபுளூரைட: தயாரித்தல்:
அடர் கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் கால்சியம் புளுரைடை, போரான் ட்ரை ஆக்சைசை௫ூடன் விணைப்படுத்தும்போது போரான் ட்ரைபுளுரை௫ு பெறப்பரகிறது.
8,0,-30வி) 43190) 4 21. 2050 450௦.
போரான் ட்ரை ஆக்சைடை கார்பன் மற்றும் புளூரின் ஆகியவற்றுடன் விணைப்படத்தியும்
“இதனைப் பெற முட். 9.0 430-9) ம ம,300
ஆய்வகத்தில் பென்சீன் டையசோனியம் டெட்ராஃபுளுரோ போரேட்டை வெப்பச் சிதைத்தலின்
மூலம் தூய 88, தயாறிக்கப்புகிறத.
வழுயுவுடட மட வயு
பண்புகு போரான் ட்ரைபுளுரைமு ஒருதள அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது. இது ஒரு எலக்ட்ரான் குறைச் சேர்மமாகும், மேலும் எலக்ட்ரான் இரட்டைகளை பெற்றுக்கொண்டு ஈதல் சகப்பிணைப்புகளை: உருவாக்குகிறது.இவை (20:]- வகை அணைவுச்சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன. நவ டடம உம,
ஊட வலம, ‘நீராற் பகுத்தலில் போரிக் அமிலம் கிடைக்கிறது. இது பின்னர் ஹைட்ரோ புளுரோபோரிக்: அமிலமாக மாற்றப்பருகிறது. கபடு டம் வம டம பெற௦ ட ம வி அர ௮௦.
ணன மாம அட வரு
போரான் ட்ரைபுளுரைடின் பயன்கள்:
1.கரிம வேதியியலில் வினைவேக மாற்றியாக பயன்படும் 1101 ஐ தயாரிக்க போரான் ட்ரைபுளுரைரு, பயன்பரகிறது.
- இது புளுரினேற்ற காரணியாகவும் பயன்படுகிறது.
2.2.8 அலுமினியம் குளோரைமு: தயாரித்தல்:
உலோக அலுமினியம் அல்லது அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடை, ஹைட்ரோ குளோரிக்: அமிலத்துடன் வினைய்பருத்தும்போது அலுமினியம் ட்ரைகுளோரை௫ு கிடைக்கிறது. இந்த:
ஓ ஹவராடுஞ்௦9ட/
‘வினைக்கலவையானது ஆவியாக்கப்பட்ட நீரற்ற அலுமினியம் குளோரை௫ பெறப்படுகிறது. கடன் வம அடி 00) காம 2 வட ௮௦
செயல்முறை அலுமினா. மற்றும் கஸ்கறி சேர்ந்த கலவையை குளோரினுடன் சேர்த்து வெப்பப்பரத்தி அலுமினியம் குளோரைடு பெறப்படுகிறது. 3310, 450460? 02200, இது, தொழிற்முறையில், ஏறக்குறைய 10001: வெப்பநிலையில் அலுமினியத்தை குளோரினேற்றம். செய்து பெறப்பருகிறது.
௦௨30) 848 நபர,
பண்புகள்:
நீரற்றஅலுமினியம்குளோரைரு நிறமற்ற நீர் உறிக்சம் வாருளாகும் அலுமினியம்குளோரை௰ன்: நீர்க்கரைசல் அமிலத்தன்மை கொண்டது. இது ஈரக்காற்றில் புகைந்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடை உருவாக்குகிறது.
ரு அய 2 பம அப
இது சம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைநடன் வினைப்பட்டு அலுமினியம் ஷஹைட்ராக்சைடை
தருகிறது. வர) ௦ம்? 00) அய
இது, அதிகளவு சோடியம் ஹைநட்ராக்சைருடன் வினைப்பட்டு சோடியம் அலுமினேட்டை
உருவாக்குகிறது. 0) ஃலஐ04 2 புயய0 4210-௮001
இது லூயி சுமிலங்களைப் போல செயல்பரகிறது, அம்மோனியா, பாஸ்கன் மற்றும் கார்பனைல் ‘குளோரைகு போன்றவற்றுடன் சேர்க்கைச் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. எடுத்துக்காட்ட. விடவா, அலுமினியம் குளோரைடின் பயன்கள்: 1 நீரற்ற அலுமினியம் குளோரைரு, பிரீடல் கிராஃப்ட் வினைகளில் வினைவேக மாற்றியாக. பயன்பருகிறது. 2. இது, கனிம எண்ணெய்களை சிதைத்து பெட்ரோல் தயாறித்தலில் பயன்படுகிறது. ௨. இது சாயங்கள் மருந்துகள் மற்றும் வாசனைத் திரவியங்கள் தயாரிப்பில் வினைவேக மாற்றியாக: பயன்படுகிறது. 22.9 படிகாரங்கள்: வாட்பாசியம், அலுமினியம் சல்பேட்டன் இரட்டை உப்பானது [1:80),41,50/),2411,0] படிகாரம் என வெயரிடப்பட்டள்ளது. தற்போது, 14.;50,14790/),2141,0 வாய்ப்பாடு கொண்ட அனைத்து இரட்டை உப்புக்களுக்கும் இப்வயர் பயன்படத்தப்படுகிறது. இங்கு 14 என்பது ஒற்றை. நேர்மின் கொண்ட உலோக அயனி அல்லது [1411/” மற்றும்?!” என்பது மூன்று நேர்மின்சுமை. கொண்ட உலோக அயனி ஆகும். ஜே ஹவராடுஞ்௦9ட/
எருத்துக்காட்டுகள்:
வாட்டாஷ் படிகாரம் [*50,,41/(50)),2411,0]; சோடியம் படிகாரம் [33,50,_41/(50),211,0], அம்மோனியம் படிகாரம்[(1111/),50,_41/($0)),2411,0], குரோம் படிகாரம் [850,0(50.),24. 11,0]வாதுவாக படிகாரங்கள் குளிர்ந்த நீரைவிட, வெந்நீரில் அதிகமாக கரையக்கூடியவை. ‘கரைசல்களில் அவை அவற்றின் உட்கூறு அயனிகளின் பண்புகளை வெளிக்காட்ருகின்றன. தயாரித்தல்:
‘அலுணைட் - படிகாரக் கல் என்பது இயற்கையில் காணப்பரும் படிகமாகும், இதன் வாய்ப்பாடு 150,,1,($0.),481(014),, படிகாரக்கல்லை அதிகளவுகந்தக அமிலத்துடன் வினைப்படத்தும்போது, அலுமினியம் ஹைட்ராக்ை௫ு முற்றிலும் அலுமினியம் சல்பேட்டாக மாற்றப்படுகிறது. இகனுடன் கணக்கிடப்பட்ட அளவு பொட்டாசியம் சல்பேட் சேர்த்து கரைசலை படிகமாக்கும்போது பொட்டாஸ். படிகாரம் கிடைக்கிறது. இது மறுபடிகமாக்கல் மூலம் தூய்மைப்பரத்தப்புகிறது.
180, அ)0), 4௮06) -வ50, த. 660 23160) -மய௦.
80 44150), 22810 -__ 660160) 201௦.
வாட்டாஸ் படிகாரம் ஒரு வவண்ணிற படிகமாகும், இது நீரில் கரைகிறது ஆனால் ஆல்கஹாலில்.
‘கரைவதில்லை. இதன் நீர்க்கரைசலில் அலுமினியம் சல்பேட் நீராற்பகுப்படைவதால் கரைசல்.
அமிலத்தன்மை கொண்டதாக மாறுகிறது. பொட்டாஷ், படிகாரத்தை வெப்பப்படத்தம்போது 3651:
வெப்பநிலையில் உருகுகிறது. 47515 வப்பநிலையில் படிக நீரை இழந்து உருப்வருக்கம் அடைகிறது.
“இது எரிக்கப்பட்ட படிகாரம் என்றழைக்கப்படுகிறது. இதை சஞ்ரூட்டு நிலைக்கு வெப்பப்புத்தும்போது:
‘கிதைந்து பொட்டாசியம் சல்பேட் அலுமினா மற்றும் சல்பர் ட்ரை ஆக்சைட் ஆகியவற்றை கருகிறது. பப
190, அ,60),211௦ 428) 650 ௮60) 4201௦
190,180), அ. 6602 1,023050,
வாட்டாஷ் படிகாரத்தை, அம்மோனியம் ஹைநட்ராக்சைருடன் விணைப்படுத்தும்போது அலுமினியம் ஹைட்ராக்கைரு கிடைக்கிறது. 190, 4॥80),211104-௮௦2—-” 650 45004) 50 422100 -2ய00, படிகாறத்தின் பயன்கள்:
- இது நீர் சத்திகறிப்பில் பயன்படுகிறது.
- இது நீர் ஒட்டா ஆடைகள் தயாரித்தலிலும், ஐவுளித் துறையிலும் பயன்படுகிறது.
- இது சாயமிருதல், காகிதம் மற்றும் தோல் பதனிடும் தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுகிறது.
- இது இரத்தக் கசிவைத் தருக்கும் “குருதி தருப்பான்” ஆக பயன்படுகிறது. 2.3 தொகுதி 14 (கார்பன் தொகுதி) தனிமங்கள்: 231 வளம்:
காற்யன், தனித்த நிலையில் கிராஃபைட்டாக காணப்படுகிறது. நிலக்கரி, கச்சா எண்டணய் மற்றும் கால்சைட் , மேக்னசைட் போன்ற கார்பனேட் பாறைகளில் கார்பன் மற்ற தனிமங்களுடன்: சேர்ந்த நிலையில் மிக அதிகளவில் காணப்பருகிறது.சிலிக்கான் ஆனது சிலிக்காவாக (மணல்மற்றும்.
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
குவார்ட்ஸ் படிகம்) காணப்படுகிறது. கனிம சிலிக்கேட்கள் மற்றும் களிமன்ச ஆகியன சிலிக்கானின் மற்ற முக்கியமான மூலங்களாகம். 23.2 இயற் பண்புகள்: 14 ஆம் தொகுதி தனிமங்களின் சில இயற் பண்புகள் கீழே அட்டவணைபப்பருத்தப்பட்டுள்ளன. அட்டவணை 2.1- 14 ஆம் தொகுதி தனிமங்களின் இயற் பண்புகள்
வடகம் இயல்! கண்ல ் தப திண்ம |தண்மம் நிஸ்மம் திண்மம். | இண்மம் கணுசண் 6 ப் 3 ல ம் (ஐசோடோப்புகள்: 01010 ஷு 0௨0௨ பி றட. அணு நிலை(நா0* 12.01. 28.09. 7263. 11871 207.2. 229310)
ப்பன் வவ ஷு லல பரவை ஒட [444209 4 ஷையான் சமைய | [11026 32) ]ருவஷஷப(வவ வல ம சனக சுகம் [10 2 2ம ப 302 டர்க்கி டண௭ 351 233. 532. 7.29. 11.30. 29310) உருகுநிலை (1) 40981 1687. 1211 505. 601.
வெப்ஸிலையல்
‘கொதிநிலை(1:) பதங்கமாகிறது. | 3538. ய 2859. 2022.
2.3.3 சங்கிலித் தொடராக்கும் திறன்.
சங்கிலித் ஹொடராக்கம் என்பது, ஒரு தனிமத்தின் அணுச் சங்கிலி உருவாக்கும் திறன் ஆகும். சங்கிலித் ஷொடராக்கத்திற்கு பின்வரும் நிபந்தனைகள் அத்தியாவசியமானவையாகும்.1) தனிமத்தின் இணைதிறன் இரண்டோ அல்லது அதற்கு அதிகமாகவோ இருத்தல் வேண்டும்.) ஒரு தனிமம், அதே தனிம அணுவுடன் சுய பிணைப்பை ஏற்படுத்தும் திறனை கொண்டிருக்க வேண்டும். (00 சுய பிணைப்பின் வலிமையானது. மற்ற தனிமங்களுடன் உருவாக்கும் பிணைப்புகளைப் போலவே வலிமையானதாக இருக்கல் வேண்டும் (1) மற்ற மூலக்கூறுகளுடன், சங்கிலித் தொடர் மூலக்கூறுகள் வேதிவினை மந்தத்தன்மை கொண்டிருத்தல் வேண்டும். கார்பன் அணுவானது, மேற்கூறிய அனைத்து பண்புகளையும் பெற்றுள்ளது. மேலும் தங்களுக்குள் பிணைப்பை ஏற்படுத்தும் தன்மையையும் மற்றும் 11, 0, 31, 8 , ஹேலஜன்கள் போன்ற பிற அணுக்களுடன் இணைந்து பல. ‘சேர்மங்களை உருவாக்கும் இயல்பினையும் பெற்றுள்ளது. 2.34 கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
கார்பன் பல்வேறு புறவேற்றுமை வடிவங்களில் காணப்படுகிறது. கிராஃபைட் மற்றும் வைரம் ஆகியன பொதுவாக காணப்படும் புறுவேற்றுமை வடிவங்களாகும். கிராஃபீன், ஃபுல்லரீண்கள் மற்றும் கார்பன் நானோ குழாய்கள் ஆகியன முக்கியமான புறவேற்றுமை வடிவங்களாகும்.
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
கிராஃபைப், சாதாரண வெப்ப அழுத்த நிலையில், அதிக நிலைப்புத் தன்மை கொண்ட. கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவமாகும். இது: மிருதுவானது மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்துகிறது. இது கார்பன் அணுக்களால் ஆன இருபரிமாண, தட்டையான, தாள் (82௦1) போன்ற அமைப்புகளால் உருவாக்கப்பட்டள்ளது. ஒவ்வாரு தாளும் இனக்கலப்படைந்த கார்பன் அணுக்களால். உருவான அறுங்கோண வலையாகும், இதில். 0-0 பிணைப்பு நீளம் 1.41, இது வன்சீனில். காணப்படும் 0-0 பிணைப்பு நீளத்தை (1.40 4.) ஒத்துள்ளது. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும், தண்: (இணைதிறன். கூட்டிலுள்ள நான்கு: எலக்ட்ரான்களில் மூன்றைப் பயண்படுத்தி: சுற்றியுள்ள மற்ற மூன்று கார்பன் அணுக்களுடன்’ மூன்று எ பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
இனக்கலப்பில் ஈடுபடாத ற ஆர்மிட்டாலில் உள்ள நான்காவது எலக்ட்ரான். £.
வன்ன்ன்ள் ட் தன்னன்ன டல் ன்னை ன்
படம் 2.4 கிராஃபைட்டின் வடிவம்
பிணைப்பை
உருவாக்குகிறது. இந்த ஈ எலக்ட்ரான்கள் முழுத்தாள் அமைப்பின்மீது உள்ளடங்காத் தன்மையை உெற்றுள்ளன, இதுவே இதன் மின்கடத்துக் திறனுக்கு காரணமாக அமைகிறது. அரத்தடத்த கார்பன் தாள்கள் வலிமை குறைந்த வாண்டர் வால்ஸ் விசைகளால் ஒருங்கே இருத்தி வைக்கப்பட்டிள்ளன. அருத்தருத்த தாள்களுக்கு இடைப்பட்ட தூரம் 3.40 4. கிராஃபைட் தனித்து அல்லது எண்ணெய்களுடன்
கலந்து உயவுப்வொருளாக பயன்பருத்தப்புகிறது. கிராஃபைட். போலல்லாமல் வைரம்: மிகக்கடனமானது. வைரத்திலுள்ள கார்பன்:
அணுக்கள் ஏ! இனக்கலப்பிலுள்ளன, மேலும்: ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் அதனைச்: சுற்றியுள்ள நான்கு. வெவ்வேறு கார்பன்:
அணுக்களுடன் 1.54 4, பிணைப்பு நீளமுள்ள 0-0 ஒற்றை பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
இதனால், படம் 25 இல் காட்டியவாறு ஒவ்வவாரு, கார்பனைச் சுற்றியும், நான்முகி அமைப்பானது படிகம் முழுவதும் விரிந்து பரவி காணப்படுகிறது. கார்பனின் நான்கு இணைசதிற எலக்ட்ரான்களும் பிணைப்பில்: ஈடுபட்டுள்ளன. தணி எலக்ட்ரான்கள் ஏதுமில்லாததால் மின்கடத்தும் ‘திறனைப் டெற்றிருக்கவில்லை. மிகக்கடினமான.
படம் 25 வைரத்தின் வடிவம்:
படிகமாக இருப்பதால், கடினமான கருவிகளை
கூர்மையாக்கவும், கண்ணாடிகளை வெட்டவும், துளைப்பான்கள் செய்யவும், பாறைகளைத்:
‘துளையிடவும் பயன்பூத்தப்படுகிறது.
‘புல்லரின்கள் புதியதாக தொகுக்கப்பட்ட கார்பனின் புறுவேற்றுமை வடிவங்களாகும். கிராஃபைட்.
மற்றும் வைரத்தைப் போல அல்லாமல் இந்த புறவேற்றுமை வடிவங்களானவை (0, 0
லல
(02% போன்ற தனித்த மூலக்கூறுகளாக உள்ளன. இந்த மூலக்கூறுகள் படத்தில் காட்டியள்ளவாறு
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
கூண்டு வடிவ அமைப்புகளை கொண்டுள்ளன. ப மூலக்கூறுகள் கால்பந்து போன்ற அமைப்பை பெற்றுள்ளன. இவை பக்மின்ஸ்டர் ஃபுல்லரீன்: அல்லது பக்கியால் என்றழைக்கப்படுகின்றன. “இது 20 ஆறணு வளையங்களும், 12 ஐந்கணு, வளையங்களும். இணைந்த வளைய அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது. ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் ஏ! இனக்கலப்படைந்து மூன்று, உ. மணைப்பகளை . உருவாக்குகின்றன. உள்ளடங்கா ஈ பிணைப்பை உருவாக்கி இந்த மூலக்கூறுகளுக்கு அரோமேட்டிக் தன்மையை எற்றுக் தருகின்றன. 0-0 ஒற்றை பிணைப்பின் நீளம் 1.414மற்றும் ௪0 இரட்டை பிணைப்பின் நீளம் 1.38 4ஆகும்.
கார்பன் நானோகுழாய்கள் என்பவை. புதியதாக கண்டறியப்பட்ட புறவேற்றுமை: வடிவங்களாகும், இவை கிராஃபைட் போன்ற குழாய் அமைப்பையும், ஃபுல்லரீன் முனைகளையும் கொண்டுள்ளன. அச்சின் “வழியாக இந்த நானோகுழாய்கள், எஃகைவிட அதிக வலிமை கொண்டவைகளாக உள்ளன, மேலும் மின்சாரத்தை கடத்துகின்றன இவை நானோ மின்னணுவியல், வினைவேகமாற்றம், பலபடிகள் மற்றும் மருந்துகள் உருவாக்கம் ஆகியவற்றில் பயன்படுகின்றன.
கிராஃமீன் என்பது கார்பனின் மற்ஷாரு, புறவேற்றுமை வடிவமாகும். இது, ஷீ ‘இனக்கலப்படைந்த கார்பன் அணுக்களால். ‘ஒற்றைத்தளத் தாள் வடிவமைப்பை பெற்றுள்ளது. கார்பன் அணுக்கள் தேன்கூடு போன்ற படக அமைப்பில் நெருக்கமாக பொதிக்கப்பட்டள்ளன.
படம் 2.7 கார்பன்
2:35 கார்பன் மோனாக்சை௫ு (00): தயாரித்தல்: குட்டுப்படுத்தப்பட்ட களவு ஆக்ஸிஜன் உடன் கார்பனைவினைப்படுத்தி கார்பன்: மோனாக்சைடை தயாரிக்க இயலும். 200, 000
சோழிற் முறையில், காற்றுடன் கார்பனை வினைப்பருத்தி கார்பன் மோனாக்சைரு: ‘தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வாறு உருவாக்கப்பட்ட கார்பன் மோனாக்சைடில் நைட்ரஜன் வாயுவும்: கலந்திருக்கும். நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைர சேர்ந்த கலவையானது உற்பத்தி வாயு, (௭௦௦௦ 0௯) என்றழைக்கப்படுகிறது. ஹவராடுஞ்௦9ட/
30-031 சற்று… 2000. உக்கி வய
இந்த உற்பத்தி வாயுவானது, அதிக அழுத்தத்தில், காப்பர்) குளோரை௫ு கரைசலின் வழியே ஊலுத்தும்போது 0ப01(00),211,0 உருவாகிறது. குறைக்கப்பட்ட அழுத்தத்தில் இக்கரைசல் தூய கார்பன் மோனாக்சைடை வெளிவருகிறது.
மத்தனாயிக் அமிலத்துடன் கந்தக அமிலத்தை சேர்த்து வெப்பப்பருத்தி தூய கார்பண் ‘மோனாக்கைடு தயாழிக்கப்புகிறது. இங்கு, கந்தக அமிலம் நறநீக்கம் காரணியாக செயல்படுகிறது
10000-10) 004180) -10
பண்புகள்
“இது நிறமற்ற , மணமற்ற , நச்சுத்தன்மை கொண்ட வாயுவாகும். இது நீரில் சிறிதளவு கரைகிறது.
இது காற்றில் நீல நிற சுவாலையுடன் எறிந்து கார்பன் டையாக்சைடை உருவாக்குகிறது.
200_ 0, ஆ 200,
கார்பன் மோனாக்சைடை ஒளி அல்லது மரக்கரியின் முன்னிலையில் குளோரினுடன் ‘வினைப்பருத்தும்போது, விஷத்தன்மை கொண்ட கார்பனைல் குளோரைடை வாயுவை. உருவாக்குகிறது. இது பாஸ்ஜீன் எனவும் அறியப்படுகிறது. இது ஐசோசயனேட்டுகளை தொகுக்க பயன்பருகிறது. 00% 0) 000, காற்பன் மோனாக்சை௫ு வலிமை மிகுந்த ஒடுக்கும் காரணியாக செயலாற்றுகிறது. 3004 60, 76200,
உயர் ஒப்ப, அழுத்த நிலையில் கார்பன் மோனாக்சை(ு மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையானது. (தொகுப்பு வாயு) ஹத்தனாலைத் தருகிறது. 00-20) —-? வ௦ய
ஆக்சோ செயல்முறையில் எத்தேன் ஆனது கார்பன் மோனாக்கைமு மற்றும் ஹைட்ரஜன்.
வாயுவுடன் கலக்கப்பட்ட பப்பனல் (ராடரனாவ) தயாரிக்கப்படகிறது. 0000 பபப
பிஷ்ஷர் ட்ரோப்ஷ் தொகுப்பு:
கார்பன் மோனாக்சைடை, ஹைட்ரஜனுடன் சேர்த்து 50 எடக்கு குறைவான அழுக்கத்தில் உலோக வினைவேக மாற்றி முன்னிலையில் 500-7004: ஒவப்பநிலையில் வினைப்படுத்தும்போது, நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன.
00%, ட்டி பாட உவ்ட0
௱00 214, த 011 வ.
இடைநிலை உலோகத் தனிமங்களுடன் சேர்ந்து கார்பன் மோனாக்சைரு பல்வேறு அணைவச் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. இவற்றில் உலோகம் பூஜ்ஜிய ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில்: உள்ளன. உலோகத்தை , கார்பன் மோனாக்சைருடன் வெப்பப்பருத்துவதன் மூலம் இச்சேர்மங்கள். வெறப்படுகின்றன எடுத்துக்காட்டு. நிக்கல்டெட்ராகார்பனைல் [11(020),],அயர்ன் வன்டாகார்பனைல் [81000], குரோமியம் ஹக்சாகார்பனைல் [0(00),] ஹவராடுஞ்௦9ட/
வடிவமைப்பு:
இது நேர்க்கோட்டு அமைப்பை பெற்றுள்ளது. கார்பன் மோனாக்சைடில், கார்பனுக்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையே மூன்று எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் பங்கிடப்பட்டுள்ளன. 91 வகுப்பில் கற்றறிந்தபடி மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் கொள்கையை பயன்படுத்தி கார்பன் மோனாக்சைடில் உள்ள பிணைப்பை விளக்க முடியும். 0-0 பிணைப்பு நீம் 1.124/. பின்வரும் இரண்டு நியதி வடிவங்களின் உடனிசைவு வடிவமாக கருதப்படுகிறது.
42 கட: 2:
படம் 2.9 கார்பன் மோனாக்சைடின் அமைப்பு
கார்பன் மோனாக்சைடின் பயன்கள்:
-
ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சையன் சமமோலார் கலவை (ரர் வாயுசகார்பன்: மோனாக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் சமமோலார் கலவை (உற்பத்தி வாயு) ஆகியன. முக்கியமான ஷாழிற்சாலை எரிபொருளாகும்.
-
கார்பன் மோனாக்சைடு ஒரு சிறந்த ஒடுக்கும் காரணியாகும், இதனால், உலோக ஆக்சைருகளை: உலோகங்களாக ஒருக்க முடியும்.
-
கார்பன் மோனாக்சைர ஒரு சிறந்த ஈனியாகும், இது இடைநிலை உலோகங்களுடன் இணைந்து, உலோக கார்பனைல் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது.
23.6 கார்பன் டை ஆக்சை௫:
கார்பன் டை ஆக்சை௫ இயற்கையில் தனித்த நிலையிலும், கூட்டு சேர்மமாகவும் கிடைக்கிறது. “இது காற்றின் பகுதிப் பாருளாக (0,033) உள்ளது. இது பாறைகளில் கால்சியம் கார்பனேட்டாகவும், வக்னீஷியம் கார்பனேட்டாகவும் காணப்படுகிறது. தயாரித்தல்.
ஷாழிற் முறையில், கல்கியை அதிகளவு காற்று செலுத்தி எரித்து கார்பன் டை ஆக்சைடு வெறப்பருகிறது
0௦0, 00) வாட்டர்!
சுண்ணாம்பை காற்றில்லாச் குழலில் வறுக்கும் போது கார்பன் டை ஆக்சையு துணைப் பொருளாக கிடைக்கிறது. ௦௦௦, ௦௦00,
ஆய்வகத்தில், உலோக கார்பனேட்டிகளின் மீு நீர்த்த ஹைட்ரோ குளோரிக் அமிலத்தை சேர்த்து
‘விணைப்படத்தி கார்பன் டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்புகிறது. ௦0௦4280 —-” 000-11,0200,
ண்புகள்:
இது நிறமற்ற, தீப்பற்றாத வாயுவாகும். இது காற்றைவிட கனமானது. இதன் நிலைமாறு வெப்பநிலை 31” ேனவே, இதை எளிதில் திரவமாக்க இயலும். கார்பன் டை ஆக்சைரு அதிக: நிலைப்புத்கன்மை கொண்ட சேர்மமாகும். 3100 1: வவப்பிலையிலும் கூட வெறும் 76 % மட்டுமே சிதைந்து கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. அதற்கும்
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
அதிகமான வவப்பநிலையில் முற்றிலுமாக சிசைந்து கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் தருகிறது.
00, அம்ப ம, வசவு 00, அணகாம் பப ஆக்சிஜனேற்றும் பண்டு: உயர் வெப்பநிலைகளில் இது ஆக்சிஜனேற்றியாக செயலாற்றுகிறது. எருத்துக்காட்டாக, 00 20—- ஐ
நீர் வாயுச் சமநிலை: கார்பன்டை ஆக்சைமற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவிற்கு இடையே நிகழும் வினையில் உருவாகும்: சமநிலையானது பல்வேறு தொழிற்சாலைப் பயன்களைக் கொண்டுள்ளது. இச்சமநிலையானது. நீர்வாயுச் சமநிலை என்றழைக்கப்பரகிறது. 00-17, எம் 00110 நீர் வாயு: அமிலப்பண்டு: கார்பன் டை ஆக்கைடன் நீர்க்கரைசலில் கார்பானிக் அமிலம் உருவாவதால் சற்றே. அமிலத்தன்மை கொண்டதாக உள்ளது.
00-10 2 100, 2 பர, 11007
கார்பன் டையாக்சைடின் வடிவமைப்பு:
கார்பன் டை ஆக்கை மூலக்கூறு நேர்க்கோட்டு வடிவத்தைப் பெற்றுள்ளது. இதில் இரண்ட 0-0. இணைப்புகளும் ஒரே நீளத்தைக் கொண்டுள்ளன. இந்த மூலக்கூறில் இரண்டு 0-0 சிக்மாபிணைப்ப உள்ளது. கூடுதலாக ஒரு மூன்று அணுக்களையும் பிணைக்கும் வகையில் ஒரு 3:-4௦ பிணைப்பும்
படம் 3.10 கார்பன் டையாக்கைடின் வடிவமைப்பு
கார்பன் டையாக்சைடின் பயன்கள் 1 சில வேதிச் செயல்முறைகளுக்கு தேவையான, மந்தமான கழலை உருவாக்க கார்பன் டை. ஆக்சைடு, பயன்படுகிறது. ௨ உயிரியல் ரீதியாக, இது ஒளிச்சேர்க்கைக்கு முக்கியமானது. “இது தீயணைப்பான்களிலும், உந்து வாயுவாகவும் பயன்பருகிறது. 4, இது. கார்பன் டை ஆக்சைடு ஏற்றப்பட்ட குளிர் பாணங்கள் தயாரிக்கவும், நுரைப்புகள் தயாரிக்கவும் பயன்பருகிறது. 2.37 சிலிக்கான் டெட்ரா குளோறைமு: தயாரித்தல்: பீங்கான் குழாயில் வைக்கப்பட்டுள்ள சிலிக்கா மற்றும் கார்பன் கலந்த கலவையின்மீது உலர்: குளோரின் வாயுவைச் செலுத்தி 16751 வவப்பநிலை வரை வெப்பப்படுத்தம்போது சிலிக்கான் டெட்ரா. குளோரைடு பெறப்பருகிறது.
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
90,- 20420) டடடட் 605200. ஷொழிற்முறையில், 6001: க்கு அதிகமான வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயுடன்: சிலிக்கான் வினைபுரிந்து சிலிக்கான் உட்ரா குளோரைரு உருவாகிறது. உமம ஒப அ
பண்புகள்:
சிலிக்கான் டெட்ரா குளோரை௫ு ஒரு நிறமற்ற புகையும் திரவமாகும், மேலும் இதன் உறைநிலை -70*0 சிலிக்கான் உட்ரா குளோரைடு ஈரக்காற்றல் நீராற்பகுப்படைந்து சிலிக்கா மற்றும் ஹைட்ரோ குளோரிக் அமிலத்தை தருகிறது.
50, 4200-3 ய0௮0,
சிலிக்கான் டெட்ரா குளோரைரூ, ஈரம் கலந்த ஈதர் முன்னிலையில் நீராற்பகுப்படைந்து, ‘நேர்க்கோடுச் சங்கிலி அமைப்புடைய பெர்குளோரோ சிலாக்ஸேன்களை [01-($)1,0),3401, இங்கு
-& உருவாக்குகின்றன.
ஆல்கஹால் கொண்டு பகுத்தல். சிலிக்கான். டெட்ரா குளோரையல் உள்ள குளோரை௫ு அயணியை, பொருத்தமான ‘விணைக்காரணிகளைப் பயன்படுத்தி, 011, 01, போன்ற கருகவர் காரணிகளால் பதிலீரு செய்ய “இயலும். எடுத்துக்காட்டாக, இது ஆல்கஹால்களுடன் சிலிசிக் எஸ்டர்களை உருவாக்குகிறது. 80, 44010,08—-” வ௦யாடி ௮0௮ வப்ராாக்சிசிலேன்
அம்மோனியா கொண்டு பகுத்தல் இதேபோல சிலிக்கான் டெட்ரா குளோரைடானது, அம்மோனியாவால் பகுக்கப்பட்டு
குளோரோசிலாக்சேன்கள் உருவாகின்றன. மட
பவ, அட்ட பு
3314-௮0 “தர
பயன்கள்:
1.. சிலிக்கான் குறைக்கடத்திகள் தயாரிப்பில் சிலிக்கான் டெட்ரா குளோரை௫ு பயன்படுகிறது. 2. சிலிக்கா வஜல்,மீங்கான் பொருட்களை ஒட்டவைக்கப் பயன்படும் சிலிசிக் எஸ்டர்கள் ஆகியவற்றை. ஷொகுக்கும் வினைகளில் ஆரம்பப் பொருளாக சிலிக்கான் டட்ரா குளோரைப பயன்பருகிறது. 2:38 சிலிக்கோன்கள்: சிலிக்கோன்கள் அல்லது பாலி சிலாக்சேன்கள் என்பவை கரிம சிலிக்கான் பலபடிகளாகும், “இவற்றின் பொதுவான எளிய வாய்ப்பாடு (15,410). இவற்றின் எளிய வாய்ப்பாடு, கீட்டோன்களைப் (000) போன்ற அமைப்பை உற்றிருப்பதால் இவை சிலிக்கோன்கள் என பெயரிடப்பட்டுள்ள. இந்த சிலிக்கோன்கள் நேர்க்கோட்டு பபைடிகளாகவோ அல்லது குறுக்கப் பலபடிகளாகவோ இருக்கலாம். “இவற்றின் மிக அதிக வெப்ப நிலைப்புத் தன்மையின் காரணமாக, இவை உயர்வெப்பப் பலபடிகள் எண்றழைக்கப்பருகின்றன.
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
தயாரித்தல்: வாதுவாக, டைஆல்கைல்டைகுளோரோ சிலேன்கள் (13.
‘அல்லதுடைஅரைல்டைகுளோரோ
‘சிலேன்களை 41,500, நீராற்பகுப்பதன் மூலம் சிலிக்கோன்கள் தயாரிக்கப்பருகின்றன. இவை, காப்பர் ‘வினைவேக மாற்றி முன்னிலையில், 570 16 வெப்பநிலையில், சிலிக்கான் மீது ஆவிறிலையிலுள்ள 80 அல்லது 40! ஐ செலுத்தி தயாரிக்கப்பருகின்றன.
செடி அப்பட உரு,
டைஆல்கைல்குளோரோ சிலேன்களை 14,540], நீராற்பகுக்கும்போது சங்கிலித் ஷாடர் பலபடிகள் உருவாகின்றன. இவை இருமுனைகளிலும் நீண்டுகொண்டே செல்கின்றன. 1
பெடபமு சரய ௦
[ன் டம பட் உடன கடன டட கண்வவமவஸ்ன் டட 03-௦0
மோனோ ஆல்கைல்குளோரோ சிலேன்களை (114101) நீராற்பகுக்கும்போது மிகவும் சிக்கலான. குறுக்க பலபடிகள் உருவாகின்றன. சங்கிலித் சொடர் சிலிக்கோன்களிலுள்ள முனைய -011 ஷொகுதிகளிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகளை நீக்குவதன் மூலம் அவற்றை வளைய சிலிக்கோன்களாக: மாற்ற இயலும்.
படட
00 நட ன் ட நட 0
சிலிக்கோன்களின் வகைகள்: (டு நேர்க்கோட்டு சிலிக்கோன்கள்:: இவை டைஆல்கைல் அல்லது டைஅரைல் சிலிக்கான் குளோரைடகளை நீராற்பகுத்தலைத்: தொடர்ந்து குறுக்க வினைக்கு உட்படுத்தி பெறப்படுகின்றன இ) சிலிக்கோன் இரப்பர்கள் : இவ்வகை சிலிக்கோன்கள், மெத்திலீன் அல்லது அதையொத்த தொகுதிகளைக் கொண்டு ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஹவராடுஞ்௦9ட/
(9) சிலிக்கோன் பிசின்கள்: சிலிக்கோன்களை, அக்ரிலிக் எஸ்டர்கள் போன்ற கரிம பிசின்: கலப்பதன் வாயிலாக இவை பெறப்படுகின்றன. (6 வளைய சிலிக்கோன்கள்: இவை 1.30) ஐ நீராற்பகுப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. (440 குறுக்கு பிணைப்பு சிலிக்கோன்கள்: இவை 15101.ஐ நீராற்பகுப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. பண்புகள்: குறுக்கபிணைப்புகளின் அளவும், ஆல்கைல் தொகுதியின் தன்மையும், பலபடியின் தன்மையை நிர்ணயிக்கின்றன. இவை எண்டணய் திரவம் முதல் ரப்பர் போன்ற திண்மங்கள் வரை: வேறுபடுகின்றன. அனைத்து சிலிக்கோன்களும் நீர்வறுக்கும் தன்மை கொண்டவைகளாகம், சிலிக்கானைச் சுற்றியுள்ள சுரிம பக்கத் தொகுதிகள் மூலக்கூறுக்கு ஆல்கேன் போன்ற. தோற்றத்தை தருகின்றன. இதனால் நீர்வெறுக்கும் பண்பு தோன்றுகிறது. இவை, வெப்பம் மற்றும் மின்கடத்தா பொருட்களாகும். இவை மந்த வேதித் தன்மை கொண்டவையாகும். சிறிய ‘ிலிக்கோன்கள் எண்டணய் போன்ற திரவங்களாகவும், நீண்ட சங்கிலி அமைப்பைக் கொண்ட. உயர் சிலிக்கோன்கள் ஷழுகு போன்ற திண்மங்களாகவும் உள்ளன.சிலிக்கோன் எண்டெயின்: பாகுறிலைத்தன்மை மாறாமல் நிலையாக உள்ளது. மேலும் எப்பநிலையைப் பொறுத்து, மாறுவதில்லை. சிலிக்கோன் எண்ணெய்கள் குளிர்காலங்களில் கெட்டியாவதில்லை.
- சிலிக்கோன்கள் குறைந்த வெப்பநிலை உயவுப் பொருளாகவும், வெற்றிட பம்புகள், உயர் வெப்பநிலை எண்ணெய்த் தொட்டிகளிலும் பயன்படுகின்றன.
- இவை நீர்வெறுக்கும் ஆடைகள் தயாரித்தலில் பயன்படுகின்றன.
- இவை, மின்மோட்டார்கள் மற்றும் மற்ற வீட்டு உபயோகப் பொருட்களில் மின்காப்பு வாருளாக. பயன்படுகின்றன.
- சிலிக்கோன்கள் சேர்க்கப்பட்ட வயிண்ட் மற்றும் எனாமல், அதிக வெப்பநிலை, ஆரிய ஒளி, ஈரப்பதம் (தம்) மற்றும் வேதிப்வாருட்கள் தாக்குதல் ஆகியவற்றை தாக்குபிடக்கின்றன. 2.3.9 சிலிக்கேட்டுகள் சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றை கொண்டநான்முகி [540]! அலகுகள் வெவ்வேறு (வடிவங்களில் பிணைக்கப்பட்டு கிடைக்கும் கனிமங்கள் சிலிக்கேட்டுகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. ஏறத்தாழ 95% புவி மேற்பரப்பாணது சிலிக்கேட் கனிமங்கள் மற்றும் சிலிக்கா ஆகியவற்றால் உருவாக்கப்பட்டள்ளது.கண்ணாடிமற்றும்பீங்கான்.
தொழிற்சாலைகள் சிலிக்கேட் வேதியியலை. 5 ன் ் அடிப்படையாக கொண்டு அமைந்துள்ளன. சிலிக்கேட்டிகளின் வகைகள்: _ 190)” நான்முகி அலகுகள்: மிணைக்கப்பட்டிள்ள வித்தின் அடிப்படையில்: 2
கிலிக்கேப்டுகள் பல்வேறு வகைகளாக ‘வகைப்பருத்தப்பருகின்றன. படம் 211 ஆர்த்தோ சிலிக்கேட்டிகளின் வடிவம். ஹவராடுஞ்௦9ட/
ஆர்த்தோ சிலிக்கேட்டகள் (நீசோ சிலிக்கேட்டுகள்)
தனித்த [5/0./]” நான்முகி அலகுகளைக் கொண்ட எளிய வகை சிலிக்கேட்டுகள் ஆர்த்தோ. சிலிக்கேருகள் அஸ்லது நீசோ சிலிக்கேட்டிகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. எழுத்தக்காட்ுகள்:
மீனசைட்- 0௨,
(0, 8௮’ சயனிகள் 0” அயனிகளால் நான்முகி வடிவில் கழப்பட்டள்ளன. ஆலுவீன் - (741/)25/0, (*“மற்றும் 319” நேரயனிகள் 0” அயனிகளால் எண்முகி வடிவில் சூழப்பட்டுள்ளன), ‘பைரோ சிலிக்கேட்டுகள் அல்லது சோரோ சிலிக்கேட்டுகள்: [51,0.] அயனிகளைக் கொண்டுள்ள. ‘சிலிக்கேட்டுகள், பைரோ சிலிக்கேட்டுகள் அல்லது சோரோ சிலிக்கேட்டுகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. இரண்டு [50] நான்முகி, அலகுகள் ஒரு மூலையிலுள்ள ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவை. பங்கிட்டக்கொள்ளும்போது, இவை உருவாகின்றன. (இணையும்போது, ஒரு. ஆக்ஸிஜன் நீக்கப்படுகிறது) எடுத்துக்காட்டு: தார்ட்விடைட்- படம் 3.12 பைரோ சிலிக்கேட்டுகளின் வடிவம் 86300,
சிலிக்கேட்டுகள்: மூன்று அல்லது, ட அதற்கு, மேற்பட்ட: ம் 7 180]. நான்முகி அலகுகள் வளைய பைய மில். இணைந்து உருவான _ _ (80)“அயனிகளைக்: 4 ் வகாண்டுள்ள சிலிக்கேட்டுகள்,
வ டைள ய படம் 2.13 வளைய சிலிக்கேட்டுகளின் வடிவம் சிலிக்கேட்டிகள் என்றழைக்கப்பருகின்றன. ஒவ்வொரு சிலிக்கேட் அலகும் அதன் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை: மற்ற அலகுகளுடன் பங்கிட்டுக்கொள்கிறது. எடுத்துக்காட்ட: பெரைல் [86,41, (510.),] (இது ஒரு: அலுமினோ சிலிக்கேட்டாகும், இதில் ஒவ்வாரு அலுமினியம் அயனியும் ஆறு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் எண்முகி வடிவில் சூழப்பட்டுள்ளது) குனோசிலிக்கேட்டிகள்.
“இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைப் பகிர்ந்துகொள்வதன் மூலம்: பிணைக்கப்பட்ட ஈ. சிலிக்கேட் அலைகளைக் கொண்ட சிலிக்கேட்டிகள் ஜனோசிலிக்கேட்டுகள்:
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
என்றழைக்கப்படுகின்றன. மேலம்இவை சங்கிலி சிலிக்கேட்டுகள் மற்றும் இரட்டைச் சங்கிலி
‘ிலிக்கேட்டுகள் என வகைப்பரத்தப்படகின்றன.
சங்கிலி
சிலக்கேட்டகள்(சல்லது
பைராக்சீன்கள்;: இவ்வடைக
சிலிக்கேட்டிகள் “௨
எண்ணிக்கையிலான
[90 ]“நான்முகிஅலகுகள்
நேர்க்கோட்டு அமைப்பில் படம் 2:14 சங்கிலி சிலிக்கேட்டுகளின் வடிவம்
இணைந்து. உருவான
190)” அயனிகளைக்காண்டுள்ளன. ஒவ்வவாரு சிலிக்கேட்அலகும் அதன் இரண்டு ஆக்ஸிஜன்.
அணுக்களை மற்ற அலகுகளுடன் பங்கிட்ுக்காள்கிறது எடுத்துக்காட்ட: ஸ்வாமின் - [11150
இரட்டைச் சங்கிலி சிலிக்கேட்டுகள்(அல்லது ஆம்ஃபிபோல்கள்):
(இவ்வகை சிலிக்கேட்டுகள் [5//0,/).* அயனிகளைக் கொண்டுள்ளன. இவற்றில் இரண்டை வெவ்வேறு விதமான நான்முகி அமைப்புகள் காணப்படுகின்றன. ()மூன்று முனைகளை பங்கி்டுக்காண்டவை (4) இரண்டு முனைகளை மட்டும் பங்கிட்ுக்கொண்டவை. எடுத்துக்காட்டு:
- கஞ்நார் (ஆஸ்வஸ்பாஸ்);: இவைநார்த்தன்மையுள்ள எளிதில் தீப்பற்றாத சிலிக்கேட்டகள்: ஆகும். எனவே, இவை வெப்பக் காப்பு பொருளாகவும், வேகத்தடை பட்டைகள் (யி நிய்ஜ9, கட்டுமானம் வோருள் மற்றும் வடிகட்டகளாகவும் பயன்பருத்தப்படகின்றன. ஆஸ்வஸ்டாஸ்கள் புற்றுநோயுண்டாக்கம் சிலிக்கேட்டுகளாக இருப்பதால் இவற்றின் பயன்பாரு கட்டப்புததப்பட்டள்ளத.
படம் 3.15 இரட்டைச் சங்கிலி சிலிக்கேட்டுகளின் வடிவம்.
தாள் அல்லது பைலோசிலிக்கேட்டகள்:
(9,072 அயனிகளைக் கொண்டுள்ள. சிலிக்கேட்டுகள் தாள் சிலிக்கேட்டிகள் அல்லது, பைலோ சிலிக்கேட்டுகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. இவற்றில், ஒவ்வொரு [510.]” நான்முகி, அலகும் மற்ற அலகுகளுடன் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைப் பங்கிட்டுக்கொண்டு தாள் போன்ற
௫ ஹவராடுஞ்௦9ட/
அமைப்பை உருவாக்குகின்றன. இவ்வகை தாள் சிலிக்கேட்டுகளில், தாள்கள் ஒன்றன் மீது ஒன்றாக அடுக்கப்பட்டள்ளன. இந்த அருக்குகளுக்கிடையேயான கவர்ச்சி விசை மிகக் குறைவாக இருப்பதால் இவை கிராஃபைட் போன்றே எளிதில் பிளவுறுகின்றன. எடத்துக்காட்டகள்: டால்க் (1410, மைக்கா (00) போன்றவை.
மீ
படம் 3.16 தாள் அல்லது பைலோசிலிக்கேட்டுகளின் வடிவம்
முப்பரிமாண சிலிக்கேட்ருகள் ( அல்லது டக்டோ சிலிக்கேட்ருகள்) [540.]* நான்முகி அலகிலுள்ள அனைத்து ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் மற்ற நான்முகி அலகுகளுடன் பங்கிடப்ப்ு உருவாகும் முப்பரிமாண கட்டமைப்பைக் கொண்ட சிலிக்கேட்டுகள்,
180.1” அலகுகளை (40.1 அலகுகளைக் கொண்டு பதிலீடு செய்வதன்மூலம் இந்த டெக்டோ ‘ிலிக்கேட்டுகளை முப்பரிமாண அலுமினோசிலிக்கேட்டுகளாக மாற்ற இயலும். எருததக்காட்டுகள் : 2பெல்ஸ்பர், ஜியோலைட்டுகள் போன்றவை.
2310 ஜியோலைட்ருகள்:
ஜியோலைட்ருகள் என்பவை அலுமினியம், சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றை: “ஒழுங்கான முப்பரிமாண கட்டுமான அமைப்பில் கொண்டுள்ள முப்பரிமாண படிகத் திண்மங்களாகும். “இவை நீரேறிய சோடியம் அலுமினோ சிலிக்கேட்ருகளாகும், இவற்றின் பொதுவான வாய்ப்பாடு: %,0.(44,0) (80) 311,0 (8-2 முதல் 10; 7-2 முதல் 6)
ஜியோலைட்டகள் நுண்துளை அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. ஒற்றை நேர்மின்சமைகொண்ட சோடியம் அயனிகளும், நீர் மூலக்கூறுகளும் இத்துளைகளில் தளர்வாக இருக்கிவைக்கப்பட்டுள்ளன. பங்கிடப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் மூலம்5) மற்றும் ] அணுக்கள் நான்முகி அமைப்பில் ஒன்றுடன். ஒன்று ஒருங்கிணைக்கப்பட்டள்ளன. ியோலைட்டிகள், களிமண் கனிமத்தை ஒத்துள்ளன ஆனால் அவற்றின் படிக அமைப்பில் வேறுபடுகின்றன. ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கப்பட்ட தடங்கள் மற்றும் கூறுகளைக் கொண்ட தேன்கூட்டு அமைப்பை ஒத்த முப்பரிமாண படிக அமைப்பை ஜியோலைட்டிகள் ெற்றுள்ளன. ஜியோலைட்டு கட்டமைப்பு நகராமல் இறுக்கமாக உள்ளபோதிலும், நுண்துளைகளின் வழியாக நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளேயும், வெளியேயும் மிக எளிதாக நகர்கின்றன. ஏறக்காழ ஒரேசீராக:
ஒ* ஹவராடுஞ்௦9ட/
அமைந்திருக்கும் நுண்துளைகளின் உருவளவு இக்கட்டமைப்பின் மற்றொரு சிறப்பம்சமாகும், “இது படிகத்தை மூலக்கூறு சல்லடை போன்று செயல்பட அனுமதிக்கிறது. ஜியோலைட்டிகளைப். பயன்பருத்தி நீரின் நிரந்தரக் கடினத்தன்மையை நீக்குதல் பற்றி நாம் ற்கணவே 301 வகுப்பில் விவாதித்துள்ளோம்.
‘.. போரான் நியூட்ரான் கவர்தல் சிகிச்சை: 2 போரான்-10 ஆனது நியூட்ராண் மீது கொண்டுள்ள நாட்டமே 804021 என
அழைக்கப்படும் போரான் நியூட்ரான் கவர்தல் சிகிச்சையின் அடிப்படையாகும். இம்முறை மூளை கப்டிகளுக்கான ஒரு சிகிச்சை முறையாகும்.
போரான்-10ஐ. குறைந்த ஆற்றலுடைய வெப்ப நியூட்ரான்களைக் கொண்டு தாக்கும். போது உருவாகும் அதிக நேரிய ஆற்றலுடைய ௨. துகள் மற்றும் 1) துகளை தரும் அணுக்கரு. ‘வினையினை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
மூளையில் கட்டிகள் காணப்படும் நோயாளி ஒருவருக்கு போரானின் சேர்மங்கள் ஊசி வழி சலுச்தப்படுகின்றன. இவை மூளைப்றுநோய்கட்டிகளில்சேகரமாகிறது.பின்னர்புற்றுக்கட்டிகள் காணப்படும் பகுதியினை வெப்ப நியூட்ரான்களைக் கொண்டு கதிர் வீச்சிற்கு உட்படுத்தும் போது, உதுகள் உருவாகிறது. இது பற்று கட்டித் திசுக்களை அழிக்கிறது. ஒவ்வொரு முறை போரான்–10 நியூட்ரானைக் கவரும் போதும் இது நிகழ்கிறது. இவ்வாறாக, புற்றுநோய் கட்டிகள் மட்டம் கொடர்ந்து அழிக்கப்பருகின்றன. பிற மூளைத்திசக்கள் குறைந்த அளவே பாதிக்கப்படுகின்றன. கழுத்து, மார்பு கல்கீரல்போன்றபிற இடங்களில் உருவாகும்புற்றுநோய் கட்டிகளின் சிகிச்சைக்கும் 19107ஜ பயன்புத்துவது தொடர்பான ஆய்வுகள் மேற்ஷாள்ளப்பட்டுள்ளன.
௩ ஒரு தனிமத்தின் கடைசி எலக்ட்ரான் 9.ஆர்பிட்டாலில் சென்று நிரம்புமாறு உள்ள தனிமங்கள்: அடங்கிய தாகுதி 0-ொகுதி என அழைக்கப்படுகின்றது.
௬ 9.வதாகுதி தனிமங்கள் ௩2, 62! “எனும் பொதுவான எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் பெற்றுள்ளன. ஒரு ஷாகுதியிலுள்ள அனைத்து தனிமங்களும், ஒத்த வளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் பெற்றுள்ளன,
௬ ஒரு ஷாகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது தனிமங்களின் அணு ஆரம் அதிகரிப்பதன். காரணமாக அவற்றின் அயனியாக்கும் என்தால்பி தொடர்ந்து குறைகிறது எனவே உலோகத் தன்மை அதிகரிக்கின்றது.
௬ எதிர்பார்த்ததைப் போலவே, தொடர்ந்து வரும் தொகுதிகளிலுள்ள தனிமங்களின்: அயனியாக்கும் என்தால்பி மதிப்புகள் முந்தைய தொகுதி தணிமங்களைவிட அதிகமாக உள்ளன.
௬12 ஆம் ஷாகுதியில் மேலிருந்து கீழாக ஊல்லம்போது எலக்ட்ரான் கவர்திறன் மதிப்புகளானது, போரானிலிருந்து அலுமினியத்திற்கு முதலில் குறைந்து பின்னர் காலியத்திற்கு சற்றே அதிகரிக்கிறது. ஹவராடுஞ்௦9ட/
ந-தொகுதி தனிமங்களில், ஒவ்வாரு தொகுதியிலும் உள்ள முதல் தணிமமானது, அஜ்தொகுதியிலுள்ள மற்ற தணிமங்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. இடைநிலைத்தனிமங்களைத்தொடர்ந்துவரும்கனமானதனிமங்களில் உள்ளவவளிக்கூட்டு? எலக்ட்ரான்கள் மந்தத்தன்மை கொண்டவைகளாக உள்ளன மேலும் பிணைப்பில் பங்கெடுக்க. இயல்பாக முனைவதில்லை. இந்த விளைவு மந்தஇணைவிளைவு என அறியப்பருகிறது சில தனிமங்கள் ஒரே இயற் நிலைமையில், ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட படிக அல்லது மூலக்கூறு வடிவங்களில் காணப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனானது வைரமாகவும் கிராஃபைட்டாகவும் காணப்படுகிறது. இந்நிகழ்வானது புறவேற்றுமை வடிவத்துவம் அல்லது, அல்லோட்ரோபிசம் என்றழைக்கப்படுகிறது. போராக்ஸ் என்பது பெட்ராபோரிக் அமிலத்தின் சோடிய உப்பாகும், இது கோலிமனைட் தாதுவை, சோடியம் கார்பனேட் கரைசலுடன் கொதிக்க வைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. போராக்ஸ் மற்றும் கோலிமனைட் ஆகியவற்றிலிருந்து போறிக் அமிலத்தை பிரித்தெடுக்க இயலும். போரிக் அமிலமானது, இருபரிமாண அடுக்கு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது (30,]“அலகை. கொண்டுள்ளது. இந்த அலகுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் படம் 2.2 இல் காட்டியுள்ளவாறு, ஒன்றுடன் ஒன்று பிணைக்கப்பட்டள்ளன. பொட்டாசியம், அலுமினியம் சல்யேட்டின் இரட்டை உப்பானது [16,50,_,(50.),24:1,0] படிகாரம் என வெயரிடப்பட்டுள்ளது. தற்போது.
கார்பன், தனித்த நிலையில் கிராஃபைட்டாக காணப்படுகிறது. சிலிக்கான் ஆனது சிலிக்காவாக (மணல் மற்றும் குவார்ட்ஸ் படிகம் காணப்படுகிறது. சங்கிலித் ஷாடராக்கம் என்பது, ஒரு தனிமத்தின் அணுச் சங்கிலி உருவாக்கும் திறன் ஆகம். கார்பன் நானோகுழாய்கள் என்பவை புதியதாக கண்டறியப்பட்ட புறவேற்றுமை: வடிவங்களாகும், இவை கிராஃபைட் போன்ற குழாய் அமைப்பையும், ஃுல்லரின்: முனைகளையும் கொண்டுள்ளன. சிலிக்கோன்கள் அல்லது பாலி சிலாக்சேன்கள் என்பவை கரிம சிலிக்கான் பலபடிகளாகும், இவற்றின் பொதுவான எளிய வாய்ப்பாடு (1,510). இவற்றின் மிக அதிக வெப்ப நிலைப்புத் “தன்மையின் காரணமாக, இவை உயர்வெப்பப் பபைடிகள் என்றழைக்கப்படுகின்றன. சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றை கொண்டநான்முகி [5/04]‘அலகுகள்: வெவ்வேறு வடிவங்களில் பிணைக்கப்பட்டு கிடைக்கும் கனிமங்கள் சிலிக்கேட்டுகள்: என்றழைக்கப்படுகின்றன. சிலிக்கேட்டுகளின் வகைகள்:
உ ஆர்த்தோ சிலிக்கேட்டுகள் (நீசோ சிலிக்கேட்டுகள்): பைரோ சிலிக்கேட்டிகள் அல்லது.
‘சோரோ சிலிக்கேட்டிகள்: வளைய சிலிக்கேட்டிகள்.
உ: ஜனோசிலிக்கேட்டிகள் ; சர்கிலி சிலிக்கேட்டுகள்(அல்லது பைராக்சீன்கள்):
9 தாள் அல்லது பைலோசிலிக்கேட்டுகள்
உ முப்பரிமாண சிலிக்கேட்டுகள் ( அல்லது டெக்டோ சிலிக்கேட்டிகள்)
ஒ ஹவராடுஞ்௦9ட/
௬ ஜியோலைட்டிகள் என்பவை அலுமினியம், சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றை, ஒழுங்கான முப்பரிமாண கட்டுமான அமைப்பில் கொண்டுள்ள முப்பரிமாண படிகத். ‘திண்மங்களாகும்.
௬ ஜியோலைட்டிகள் நுண்துளை அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. ஒற்றை நேர்மின்சுமை: கொண்ட சோடியம் அயனிகளும், நீர் மூலக்கூறுகளும் இத்துளைகளில் தளர்வாக: இருத்திவைக்கப்பட்டிள்ளன
ம்ர்ண
சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடுத்து எழுதுக
- போராக்ஸின் நீர்க் கரைசலானது
௮) நடுநிலைத் தன்மை உடையது ஆ) சமிலத்தன்மை உடையது இ காரத்தன்மை உடையது ஈ)ஈறியல்புத் தன்மை கொண்டது. 2. போரிக் அமிலம் ஒரு அமிலமாகும், ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறு (91271) ௮) இடப்பெயர்ச்சி அடையும் தன்மையுடைய 11” அயனியைக் கொண்டுள்ளது. ஆ) புரோட்டானைத் தரவல்லது ‘இ.புரோட்டானுடன் இணைந்து நீர்மூலக்கூறினைத் தருகிறது. ஈ நீர்மூலக்கூறிலிருந்து 04 அயனியை ஏற்றுக் காண்டு, புரோட்டானைத் தருகிறது. 3. பின்வருவனவற்றுள் எது போரேன் அல்ல?
அட, ப்பி ப்பட ஈ) இவை எதுவுமல்ல
-
மின்வருவனவற்றுள் புவி மேடருக்கில் அதிக அளவில் காணப்பெறும் உலோகம் எது? ௮) அலுமினியம். ஆ) கால்சியம். ‘இஸக்னீசியம் ஈ) சோடியம்:
-
டை போரேனில், வளைந்த பால பிணைப்பில் (வாழைப்பழ பிணைப்பு) ஈடுபட்டுள்ள. எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
௮) று. ஆ கரண்டி இநான்கு ௫ மூன்று, 6. பின்வரும் உ-தொகுதி தனிமங்களில், சங்கிலித் தாடராக்கல் பண்பினைப் பெற்றிருக்காத தனிமம் எது? அ)கார்பன். ஆ) சிலிக்கன் இ)காரியம்(580) ஈ) ஷர்மானியம் ஹவராடுஞ்௦9ட/
பூ என்ற வாய்ப்பாடுடைய ஃபுல்லரீனில் உள்ள கார்பன்:
௮) ஒ* இனக்கலப்புடையது. ஆ) ஓஒ இனக்கலப்புடையது இர் இனக்கலப்புடையது பகுதியளவு 4 மற்றும் பகுதியளவு 4” இனக்கலப்புடையது. 8. கார்பனின் ஹைட்ரைடுகளில், கார்பனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. ௮44 இஃ இ;-3 ௫) 42 9. சிலிக்கேட்டுகளின் அடிப்படை வடிவமைப்பு அலக(8₹1), ௮ (90) ஆ (90) இ(90). ௫) (60) 10.சிலிக்கோன்களில் மீண்டும் மீண்ும் தோன்றும் அலு, | 290, கா] இட ௫ உட
- பின்வருவனவற்றுள், அதிக மூலக்கூறு நிறையுடைய சிலிக்கோன் பலபடியினுடைய இருபடியாக(ா௦ா0௱ள) இல்லாதது எது?
அ) 1௨501 ஆடும், இங, ௫0௨80),
12.மின்வருவனவற்றுள் 5” இனக்கலப்பு இல்லாதது எது? அ) கிராபைட்: ஆகிராஃரீன். இஃபுல்லரீன் 1) உலர்பனிக்கப்டி( 106)
-
வைரத்தில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் மற்றதனுடன் பிணைந்துள்ளதன் வடிவம். அ நான்முகி ஆ) அறுங்கோணம்: இ எண்முகி ஈ) இவை எதுவுமல்ல
-
பின்வருவனவற்றுள் சரியில்லாத கூற்று எது? ௮) வரைல் ஒரு வளைய சிலிக்கேட்டாகும். ஆ 1390, ஒரு ஆர்த்தோ சிலிக்கேட்டாகும். இ) (90.]- ஆனது சிலிக்கேட்டுகளில் அடிப்படை வடிவமைப்பு அலகாகும். ஈ) ஃ வல்ஸ்பர் ஆனது அலுமினோ சிலிக்கேட் அல்ல. ஹவராடுஞ்௦9ட/
-
கலம்-1ல் உள்ளனவற்றை கலம் -11 ல் உள்ளனவற்றுடன் பொருத்தி, தகுந்த.
‘விடையினைத் தெரிவு செய்க. & [போரசோல். 1 1000, 02114 [3 ந [போரிக்அமிலம் [2 நயா, டட: 0) குவார்ட்ஸ். 13௫௦௭௦ (611214 |[3 ற | போராக்ஸ். 4 50, (01 இவைஎதுவமல்ல.
-
டியூராலுமினியம் என்பது பின்வரும் எந்த உலோகங்களின் உலோகக்கலவை. அமெ ஆெகியரத இகலி ரு கய
-
அணுக்கரு உலைகளில் பாதுகாப்புக் கவசம் மற்றும் கட்டுப்படுத்தும் தண்டாக பயன்படும்: சேர்மம் எது? ௮) உலோக போரைரகள் ஆ உலோக ஆக்சைருகள்: இ உலோக கார்பனேட்கள் ஈ) உலோக கார்பைரகள்
-
பின்வருவனவற்றுள் எவ்வரிசையில் *1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் நிலைப்புத் தன்மை அதிகரிக்கின்றது. அகி“ கேர இரவ எமேகிம இருவறிஃ வகி! ௫ ஜே கதிலா1
மின்வருவனவற்றிற்கு விடையளி
-
ஐ தொகுதி தனிமங்களின் முதல் தனிமத்தின் முரண்பட்ட பண்புகள் பற்றி சிறுகுறிப்பு வரைக.
-
கார்பனை உதாரணமாக கொண்டு ற தொகுதி தனிமங்களில் காணப்படும் புறவேற்றுமை. வடிவங்களை விளக்குக,
‘போராக்ஸின் பயன்களைக் தக.
சங்கிலித் தொடராக்கம் என்றால் எண்ன? கார்பனின் சங்கிலித் தொடராக்கப் பண்பினைப். பற்றி குறிப்பு எழுதுக.
2பிஷ்வர்-ட்ரோப்ஷ் முறை பற்றி சிறுகுறிப்பு வரைக.
00 மற்றும் 00, ன் வடிவங்களைத் தருக.
சிலிக்கோன்களின் பயன்களைத் தருக.
‘டைபோரேனின் வடிவமைப்பினை விவரிக்க.
“ஹைட்ரோ போரோ ஏற்ற வினை பற்றி குறிப்பு வரைக. ஹவராடுஞ்௦9ட/
- பின்வருவனவற்றிற்கு ஒரு உதாரணம் தர. (௫) ககோசோதன். (ஆ உட்ராதன் (இநிக்டோதன் (௫) சால்கோஜன்
11.-தொகுதி தனிமங்களின் உலோகப் பண்பினை பற்றி குறிப்பு வரைக.
12.பின்வரும் விணைகளை பூர்த்தி செய்க. டேம(00) வட
0204112080
10 2௨01-௮100
ப்பை
நய
1100011120
கபட
௮000
உமை
12௦, அ,
உட உத
-
போரேட் உறுப்பை எவ்வாறு கண்டறிவாய்?’
-
தியோலைட்டகள் பற்றி குறிப்பு வரைக.
-
போரிக் அமிலத்தை எவ்வாறு போரான் நைட்ரை௫ு ஆக மாற்றுவாய்?
-
இரண்டாம் வரிசை கார உலோக ஹைட்ரை௫ு (4) ஆனது (8) என்ற போரானின் சேர்மத்துடன் வினை புறிந்து (0) என்ற ஒடுக்கும் காரணியினைத் தருகிறது. 4, 8 மற்றும். பேக் கண்பறிக,
-
நான்காவது வரிசை கார உலோகத்தைக் கொண்டள்ள (4) என்ற இரட்டை உப்பை 500: எவப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்த (8) கிடைக்கிறது. (1) ன் நீர்க்கரைசல் 9௦01), உடன்’ வண்மை நிற வீழ்ப்படிவைத் தருகிறது. மேலும் அலிசரினுடன் சிவப்பு நிற சேர்மத்தைத். தருகிறது. 4 மற்றும் 8ஐக் கண்டறிக.
-
00 ஒரு ஒருக்கும் காரணி. ஒரு எடுத்துக்காட்ருடன் இக்கூற்றை நிறுவுக.